Question

乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，具有還原性，用20ml 0.1mol/L的草酸溶液恰好將0.004mol的VO₂⁺還原，而還原的產(chǎn)物VOⁿ⁺中，n值為（　�。�

• A、5
• B、4
• C、3
• D、2

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：草酸中C元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則草酸被氧化只能生成二氧化碳?xì)怏w；VO₂⁺離子恰好將H₂C₂O₄完全氧化成CO₂，20ml 0.1mol/L的草酸溶液恰好將0.004mol的VO₂⁺還原，則V元素的化合價(jià)降低，然后根據(jù)電子守恒列式計(jì)算出還原的產(chǎn)物VOⁿ⁺中的n值．

解答： 解：VO₂⁺離子恰好將H₂C₂O₄完全氧化成CO₂，則C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，化合價(jià)升高了：4-3=1，
VO₂⁺被還原為VOⁿ⁺離子，VOⁿ⁺離子中V元素的化合價(jià)為+（n+2），
則V元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低+（n+2），降低的化合價(jià)為：（5-n-2），
由電子守恒可知：0.004mol×（5-n-2）=0.02L×0.1mol/L×2×1，
解得：n=2，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，利用電子守恒列式求算．