Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g) △H<0,B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖l，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是

A．x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)VB=0.1mol·L-1·min-1

B．t1時是降溫，平衡逆向移動

C．t2時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小

D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c (B)不變

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、通過圖1可知，2min達(dá)平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，v（B）=0.2mol÷2L÷2min=0.05 mol/（L?min），故A錯誤；B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)降低溫度，反應(yīng)正向移動，正逆速率都減小，并且正反應(yīng)速度降低的幅度小，故B錯誤；C、當(dāng)增加c（C），反應(yīng)逆向移動， B的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不變，可以等效為增大壓強，平衡狀態(tài)不移動，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小壓強，同等程度降低速率，平衡不移動，使用催化劑，同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動，故D正確。

考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡圖象的分析。