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中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1:4。請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為                               ，B體現出的化學性質有                                          
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為                                        
（3）若A為某不活潑的金屬單質，實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為           
（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是                  
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量是           


（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑   酸性和還原性
（2）C+4HNO3(濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）涉及反應為：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ，氧化劑與還原劑的物質的量之比為      2:1
（4）①第四周期第Ⅷ族   ②0．4a （各2分。

解析試題分析：（1）黃綠色氣體一定為氯氣，因此反應為：MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑ ，在這個反應中鹽酸表現出來的性質為：酸性和還原性。
（2）C+4HNO3(濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）2:1
（4）依題意可知：金屬元素為Fe，①在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族   
②            Fe  ＋   2Fe3＋  ＝     3Fe2＋
起始：Xmol       2amol         0
反應：bmol        2bmol        3bmol
最終：（x-b）mol   (2a-2b)mol   3bmol
根椐題中提供條件：(2a-2b)= 3b，所以b=0．4a
因此被還原的Fe3＋的物質的量為0．8a，那么被還原的X為0．4amol。
考點：考查物質之間的轉化。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖所示的物質轉化關系中，各物質均為短周期主族元素組成的單質或化合物。已知：A、C、D、F、K均為單質；C、E、F、G、K常溫下是氣體，且K為工業(yè)上制造漂白粉的原料之一；J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；反應④是工業(yè)制化肥的重要反應之一。（圖中部分反應條件及物質未列出）

請回答下列問題：
（1）B的電子式為              。
（2）H的化學式為              。
（3）寫出反應④的化學方程式                          。
（4）寫出反應⑤的離子方程式                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下列物質之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學反應。合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應，則火焰呈黃色。在反應中產生的水均未在圖中標出。

（1）寫出下列物質的化學式：A       ，M       ，H        。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并標出電子轉移的情況（單線橋）
G→H                                         。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A→B+C                                        。
D→K                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示。

回答下列問題：
（1）A的電子式為          。
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有           （填化學鍵的類型）。
（3）反應③中如果轉移的電子為3 mol，則被氧化的A為         mol。
（4）科學家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式：                 。
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4－形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為：                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是                                   。
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其氧化產物的結構式為  ______      
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是   mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質，甲、乙、 丙常溫下為氣體。
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質量之比l：3反應，分別生成X和Y，在產物中元素甲呈負價。
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比1：2反應，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈負價。
請?zhí)羁眨?br />（1）W的電子式為　　　　　　；
（2）X與乙催化氧化的化學方程式是______________________________________________；
（3）Y與Z反應的化學方程式是_____________________________________________；
（4）2.4g丁與足量的乙反應生成W放出QkJ的熱，則該反應的熱化學方程式為                                  ；
（5）實驗室制取丙的離子方程式為                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：

當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆為二元弱酸）
請回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。 （填化學式，下同）
（2）當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：___________________
（3）當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷：

（1）A的化學式                  B的化學式              。  
（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數目：
D+H2＝H+P：                                                    
（3） 寫出下列反應的離子方程式：
A＋B：                                                    
F＋鹽酸：                                                    
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是                                          

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可用下圖所示裝置制�。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是 

A．銅與稀硝酸反應制一氧化氮
B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應制氨氣
C．鋅和稀硫酸反應制氫氣
D．亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫

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