【題目】在相同溫度下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯誤的是

A. 化學反應速率：乙>甲 B. 平衡時O2的濃度：乙>甲

C. 平衡時SO2的轉化率：乙>甲 D. 平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲

【答案】D

【解析】在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入二氧化硫和氧氣發(fā)生的反應為：2SO2+O22SO3，該反應是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應，甲容器和乙容器相比，乙容器中的壓強大于甲，則乙容器中化學反應速率快，平衡正向移動，二氧化硫轉化率增大。A. 乙中反應物的濃度大于甲，則化學反應速率：乙＞甲，故A正確；B. 乙中反應物濃度大于甲，則平衡時O2的濃度：乙＞甲，故B正確；C. 乙容器等效于甲中再加入1g SO2和1g O2，平衡正向移動，平衡時SO2的轉化率：乙＞甲，故C正確；D. 甲容器和乙容器相比，乙容器相當于增大壓強，平衡正向移動，二氧化硫轉化率增大，平衡時SO2的體積分數(shù)：乙＜甲，故D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)為純凈物的是

A. 泥 B. 青銅 C. 濃硫酸 D. 液氯

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【題目】下列有關化學現(xiàn)象和化學概念表述正確的是

A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液變紅

B. Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷

C. 含有143個中子的U(92號)原子的原子符號： U

D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應，因此Na2HPO3屬于正鹽

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【題目】下列物質(zhì)中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是( )

A. 達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

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【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請回答：

（1）在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

（2）①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質(zhì)。

（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

（4）③中的實驗現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

（6）⑤的作用是____________，反應的化學方程式為____________ 。

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【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生反應2A+B=2C+D，若最初A、B都是8mol，在前10s 內(nèi)A 的平均速率為0.24mol（Ls）-1，則10s時B的物質(zhì)的量是

A.2.4molB.3.2molC.4.8molD.5.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol

AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（ ）

A. [Cr(H2O)6] Cl3

B. [Cr(H2O)5Cl] Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O

D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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【題目】利用反應6NO2＋8NH3 =7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電子從右側B電極經(jīng)過負載后流向左側A電極

B. 當有2.24 L NO2被處理時，轉移電子數(shù)為0.4NA

C. 電極A極反應式為2NH3－6e－= N2＋6H+

D. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

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