(2012?天津模擬)某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計了如下實驗方案.

(1)指出儀器①的名稱
分液漏斗
分液漏斗

(2)檢查A裝置的氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管末端插入B試管水中,用手捂住錐形瓶,若在導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱,則表明裝置A氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管末端插入B試管水中,用手捂住錐形瓶,若在導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱,則表明裝置A氣密性良好

(3)裝置B檢驗SO2的氧化性,則B中所盛試劑可以為
硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可)
硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可)

(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2
還原
還原
性,則C中反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-

(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液通入SO2一段吋間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀.同學(xué)們對白色沉淀成分提出三種假設(shè):
①假設(shè)一:該白色沉淀為CaSO3
假設(shè)二:該白色沉淀為
CaSO4
CaSO4

假設(shè)三:該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物.
②基于假設(shè)一,同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究.設(shè)計如下方案:
限選的儀器和試劑;過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol.L-1  HCl、0.5mol.L-1 H2SO4、0.5mol.L-1BaCl2、1mol.L-1 NaOH、品紅溶液.
第1步,將D中沉淀過濾、洗滌干凈,備用.
請回答洗滌沉淀的方法:
沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水流盡后重復(fù)2~3次以上操作
沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水流盡后重復(fù)2~3次以上操作

第2步,用另一只干凈試管取少量沉淀樣品,加入
過量(或適量)0.5mol.L-1HCl、
過量(或適量)0.5mol.L-1HCl、
(試劑),塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,將導(dǎo)管的另一端插入盛有
品紅溶液
品紅溶液
(試劑)的試管中.
若出現(xiàn)
若固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生,且能使品紅溶液褪色
若固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生,且能使品紅溶液褪色
現(xiàn)象,則假設(shè)一成立.
③若假設(shè)二成立,試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式:
Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl

(6)裝置E中盛放的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
,作用是
吸收SO2,防止造成空氣污染
吸收SO2,防止造成空氣污染
分析:(1)依據(jù)實驗室常用儀器的名稱結(jié)合在實驗中的作用進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)裝置氣密性檢驗的原理解答;
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng),具有氧化性,據(jù)此解答;
(4)氧化還原反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中,Br2在反應(yīng)中做氧化劑,具有氧化性,被還原,根據(jù)離子方程式的書寫方法書寫離子反應(yīng)方程式,據(jù)此解答;
(5)①新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性,能氧化亞硫酸根離子;
②因沉淀的表面有可溶性的雜質(zhì),需用蒸餾水重復(fù)洗滌;亞硫酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,可使品紅褪色;漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性,能氧化+4價的硫,據(jù)此書寫化學(xué)方程式;
(6)根據(jù)NaOH溶液吸收SO2和防倒吸的原理進(jìn)行解答;
解答:解:(1)儀器①是常用的儀器分液漏斗,能在裝置中起到加入液體藥品的作用,并能控制液體流量,從而控制反應(yīng)的速率,
故答案為:分液漏斗;
(2)裝置氣密性檢驗的原理是:通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系,依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞,所以檢查裝置A的氣密性的操作為關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管末端插入B試管水中,用手捂住錐形瓶,若在導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱,則表明裝置A氣密性良好,
故答案為:關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管末端插入B試管水中,用手捂住錐形瓶,若在導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱,則表明裝置A氣密性良好;
(3)硫化氫水溶液或硫化鈉、硫氫化鈉溶液中的硫元素都為-2價,與二氧化硫反應(yīng),化合價會升高,被氧化二氧化硫表現(xiàn)氧化性,如:2H2S+SO2=3S+2H2O中,H2S中S元素的化合價升高,被氧化,SO2中S元素的化合價降低,被還原,SO2為氧化劑,
故答案為:硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液);
(4)在反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中,Br元素的化合價由0降低為-1價,則Br2為氧化劑,在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性,S元素的化合價+4價升高+6價,則SO2為還原劑,在反應(yīng)中被氧化,在離子反應(yīng)方程式中,單質(zhì)和氧化物寫化學(xué)式,所以離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-;
故答案為:還原;SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-;
(5)①新制漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成產(chǎn)物為硫酸鈣,
故答案為:CaSO4;
②白色沉淀表面有鈣離子和氯離子、硫酸根離子等可溶性的離子,需除去這些離子,方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水流盡后重復(fù)2~3次以上操作;亞硫酸鈣和鹽酸反應(yīng)CaSO3+2HCl═CaCl2+SO2↑+H2O,二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì),能使品紅溶液褪色;漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性,能氧化+4價的硫,所以生成該白色沉淀的化學(xué)方程式:Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl,
故答案為:沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水流盡后重復(fù)2到3次以上操作;過量(或適量)0.5 mol?L-1HCl;  品紅溶液; 若固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生,且能使品紅溶液褪色;Ca(ClO)2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl;
(6)二氧化硫是有毒的氣體,是大氣污染物,所以裝置E的作用是吸收二氧化硫防止造成空氣污染,可用氫氧化鈉,氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,為防止倒吸用倒扣的漏斗,
故答案為:NaOH溶液;吸收SO2,防止造成空氣污染;
點評:本題主要考查了探究SO2的化學(xué)性質(zhì)實驗操作,掌握實驗的原理及二氧化硫的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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