碳元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素，在碳元素形成的共價(jià)化合物中，可以與其他元素（或碳碳之間）共用1對(duì)、2對(duì)、3對(duì)電子，分別形成單鍵、雙鍵、三鍵。試寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并改寫(xiě)成結(jié)構(gòu)式。

①乙烯（C2H4）  ②乙烷（C2H6）  ③乙醇（C2H6O）

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小．X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為
Mg3N2
Mg3N2
，該化合物的晶體類(lèi)型為
離子晶體
離子晶體

（2）電負(fù)性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）． 
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說(shuō)法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．分子中含有氫鍵       B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵      D．屬于非極性分子
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子
分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周?chē)?!--BA-->
12
12
（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰．
（5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)
低
低
（填“高”或“低”），原因是
CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點(diǎn)低
CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點(diǎn)低
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：021

下列對(duì)碳族元素的敘述 ，不正確的是（  ）

A. 碳族元素是形成化合物種類(lèi)最多的一族元素

B. 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等的元素一定是碳族元素

C. 碳族元素都是+4價(jià)的化合物最穩(wěn)定

D. 碳族元素的原子半徑從上到下依次增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

碳元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素，在碳元素形成的共價(jià)化合物中，可以與其他元素（或碳碳之間）共用1對(duì)、2對(duì)、3對(duì)電子，分別形成單鍵、雙鍵、三鍵。試寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并改寫(xiě)成結(jié)構(gòu)式。

①乙烯（C2H4）  ②乙烷（C2H6）  ③乙醇（C2H6O）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳族元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素。

（1）碳原子2個(gè)2p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為_(kāi)______ (選填序號(hào))。

a．10     b．11    c．13   d．15

（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。則關(guān)于金剛石的描述正確的是    (選填序號(hào))。

a．C-C鍵鍵角都為109°28’   b．最小的環(huán)由6個(gè)C原子構(gòu)成

c．可溶于非極性溶劑          d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵

（3）以下比較錯(cuò)誤的是________(選填序號(hào))。

a．穩(wěn)定性SiH4>CH4            b．沸點(diǎn)SiH4>CH4

c．熔點(diǎn)SiC>Si               d．鍵能C=C>C-C

（4）NaBH4是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑，其中H為-1價(jià)，SiO2為其制備原料之一。

①配平以下制備N(xiāo)aBH4的化學(xué)方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3

②反應(yīng)中被還原的元素為_(kāi)_______。

（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量。某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對(duì)原子質(zhì)量，測(cè)得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是______(選填序號(hào))。

a．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量

b．硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量

c．鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量

 

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