Question

【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烴基自由基（OH）能氧化降解有機(jī)污染物．下列說法不正確的是（ ）
A.電源的A極是負(fù)極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O﹣e﹣=OH+H+ ，
D.消耗1molO2 ， 可以產(chǎn)生4molOH

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．電源的A電極連接的電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則該電極為陰極，所以A為負(fù)極，故A正確； B．O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2與亞鐵離子反應(yīng)，則H2O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．陽極上水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為：H2O﹣e﹣=OH+H+ ， 故C正確；
D．1molO2轉(zhuǎn)化為2molH2O2轉(zhuǎn)移2mole﹣ ， 由Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH可知，生成2molOH，轉(zhuǎn)移2mole﹣ ， 在陽極上生成2molOH，所以消耗1molO2 ， 可以產(chǎn)生4molOH，故D正確．
故選B．