15．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列對(duì)物質(zhì)的用途、解釋都正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋
AH2O2食品漂白劑H2O2具有強(qiáng)氧化性，能漂白食品
BSiO2計(jì)算機(jī)芯片
 		SiO2是一種良好的半導(dǎo)體
 
CFe3O4紅色涂料Fe3O4是一種紅色氧化物
D濃H2SO4干燥劑濃H2SO4有脫水性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．H2O2具有強(qiáng)氧化性；
B．SiO2不是半導(dǎo)體；
C．Fe3O4是一種黑色氧化物；
D．脫水性是指濃硫酸可將許多有機(jī)化合物（尤其是糖類如纖維素、蔗糖等）脫水．反應(yīng)時(shí)，按水分子中氫、氧原子數(shù)的比（2：1）奪取這些有機(jī)物分子里的氫原子和氧原子．

解答 解：A．H2O2具有強(qiáng)氧化性，可做漂白劑，故A正確；
B．晶體Si是半導(dǎo)體，能做計(jì)算機(jī)芯片，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3O4是一種黑色氧化物，不能用作涂料，用于紅色涂料的是Fe2O3，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸能作干燥劑，利用的是濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．可用復(fù)鹽MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含鎂復(fù)鹽放三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖1所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá)40℃時(shí)開始熱解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時(shí)間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
（1）本實(shí)驗(yàn)選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻，溫度容易控制．
（2）40℃時(shí)復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O，并有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（Mg）%]越高，產(chǎn)品質(zhì)最越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差．某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中C1-的含量，稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL的溶液．①在配制過程中必需要用到的一種計(jì)量?jī)x器是電子天平或分析天平．準(zhǔn)確最取25.00mL待測(cè)液，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16mL．
②已知某溫度時(shí)，一些銀鹽的顏色和Ksp如下表：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
則滴定時(shí)，可用作指示劑的是d．
a．CaCl2b．NaBr  c．NaI  d．K2CrO4
③滴定時(shí)，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中不能是強(qiáng)堿性的原因是堿性條件下，硝酸銀會(huì)生成氫氧化銀或氧化銀沉淀．
（4）已知制得的堿式碳酸鎂可表示為xMgC03′yMg（OH）2H2O．若堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag（不考慮微最雜質(zhì)），充分灼燒后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為bg，產(chǎn)生的二氧他碳?xì)怏w體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為cL，則堿式碳酸鎂中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-二乙基己烷
B．與互為同系物
C．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋海–H3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是（　�。�
A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=+Q1B．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=+Q2
C．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=+Q3D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=+Q4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)過程能引起結(jié)果偏高的是（　�。�
①配制100g l0%CuSO4溶液，稱取l0g硫酸銅晶體溶于90g水中
②測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50%的硫酸溶液．
A．①④B．②④C．②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．使用下表提供的試劑，利用如圖所示的裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A稀鹽酸鐵粉H2O制備并收集H2
B稀硫酸Na2SO3粉末濃硫酸制備并收集干燥的SO2
C濃鹽酸KmnO4粉末NaOH溶液制備并收集Cl2
D濃氨水生石灰堿石灰制備并收集干燥的NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A周期表中原子半徑最小
B原子核外有三種不同的能量的原子軌道且各個(gè)軌道所填充的電子數(shù)相同
C最外層p軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請(qǐng)回答下列問題（用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答）：
（1）B、C、D第一電離能由小到大為N＞O＞C．
（2）E的二價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4是一種有機(jī)羧酸，常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp2；1mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為CN-等（任寫一種）．
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖所示．一個(gè)該晶胞中含16個(gè)D原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應(yīng)裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補(bǔ)充完整）debcf．
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；
②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？無（填“是”或“無”）．   用0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為22.6  mL．
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴膱D3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，工業(yè)上一般用電解氧化物的方法得到Z的單質(zhì)，W的核電荷數(shù)是Y核電荷數(shù)的2倍，X、Y兩種元素可以形成原子數(shù)之比為1：1和2：1的化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．由X、Y、Z組成的化合物既能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)
B．W的氫化物水溶液是強(qiáng)酸
C．Y元素的氫化物在同周期中是最穩(wěn)定的
D．元素Y和W只能形成一種化合物

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