【題目】【2017孝義市模擬】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1

B．圖Ⅱ所知反應xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于50%

【答案】D

【解析】A．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，故v（B）==0.02 molL﹣1min﹣1，故A錯誤；B．由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分數(shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B錯誤；C．恒溫恒容條件下，通入氦氣反應混合物的濃度不變，平衡不移動，故v（正）=v（逆），故C錯誤；D．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y；z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡時A 的體積分數(shù)為=0.5，200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應移動，A的增大，故達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016鹽城三模】實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．

已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0

3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0

②I2（s）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）；

③水合肼（N2H4H2O）具有強還原性，可分別將IO﹣、IO3﹣和I2還原為I﹣，本身被氧化為N2（放熱反應）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．

（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是 （填字母）．

a．將碘塊研成粉末 b．起始時加少量NaI

c．將溶液適當加熱 d．加大高純水的用量

（2）I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應速率過快，另一個原因是 ．

（3）加入稍過量水合肼發(fā)生反應的離子方程式為 （只寫一個）．

（4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是 ．

（5）反應的后期I2與Na2CO3溶液反應難以進行，此階段需對投料順序作適當改進，改進的方法是 ．

（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO42﹣，極少量的K+和Cl﹣）進行脫色、提純并結(jié)晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、

（實驗中需使用的試劑有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017寶山區(qū)二�！康膯钨|(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．

完成下列填空．

(1)科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)

某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：

時間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c(CO)

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

該反應平衡常數(shù)K的表達式為 ；溫度升高，K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”)；前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)= ；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是 ．

(2)工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是 ．

(3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是 ．

a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b．容器內(nèi)的壓強保持不變

c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零

(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3(溶液體積變化忽略不計)，反應結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ；在通入NH3的過程中溶液的導電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（ ）

A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2﹣D.Al3+→AlO2－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列條件一定能使反應速率加大的是（ ）

①增加反應物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④不斷分離出生成物

A.全部B.①②C.②D.②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016樟樹市一模】在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0；5min后達到平衡狀態(tài)，測得c（H2）=0.9molL﹣1，則下列結(jié)論中，不能成立的是（ ）

A．平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B．從反應開始至平衡的過程中，v（HI）=0.04molL﹣1min﹣1

C．其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高

D．若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸鎂三種無色的溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是(　　)

A. 蒸餾水 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017青山區(qū)模擬】某溫度下，在體積不變的容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1．已知反應的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反應達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．則下列說法正確的是（ ）

A．該反應屬于熵增放熱反應，一定能自發(fā)進行

B．5 min內(nèi)H2的平均反應速率為0.1 mol/（Lmin）

C．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．若該溫度下，反應物的起始濃度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，達到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，則a=5.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有

A.氯代環(huán)已烷B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷D.2，2，4，4－四甲基－3－氯戊烷

查看答案和解析>>

同步練習冊答案