8．下列說法正確的是（　�。�
A．氣體摩爾體積就是22.4 L•mol-1
B．1 mol H2所占的體積約為22.4 L
C．在標準狀況下，1 mol H2O（g）的體積是22.4 L
D．在標準狀況下，1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4 L

分析 A、氣體摩爾體積的數(shù)值與狀態(tài)有關(guān)；
B、氫氣的狀態(tài)不明確；
C、標況下水為液體；
D、氨氣和CO混合后不反應，混合氣體的體積V=nVm．

解答 解：A、氣體摩爾體積的數(shù)值與狀態(tài)有關(guān)，狀態(tài)不同，氣體摩爾體積的數(shù)值會有所不同，故不一定是22.4L/mol，故A錯誤；
B、氫氣的狀態(tài)不明確，故1mol氫氣所占的體積不一定是22.4L，故B錯誤；
C、標況下水為液體，故其體積小于22.4L，故C錯誤；
D、氨氣和CO混合后不反應，混合氣體的體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體體積的計算，應注意的是氣體摩爾體積的數(shù)值有無數(shù)個，數(shù)值和狀態(tài)有關(guān)，且只適用于氣體．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1mol/L的Na2SO4溶液是（　�。�
A．溶液中含有1mol Na2SO4
B．1升水中加入142g Na2SO4
C．1mol Na2SO4溶于1mol水中
D．將322g Na2SO4•10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．在常溫常壓下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
D．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上可以用植物秸稈等富含纖維素的廢棄物為原料生產(chǎn)葡萄糖，然后再生產(chǎn)乙醇，葡萄糖和乙醇都具有很多重要用途．請應用有機化學知識解答下列問題．
（1）寫出纖維素轉(zhuǎn)化為葡萄糖的化學方程式：（C6H10O5）n+nH20$→_{△}^{濃硫酸}$nC6H12O6．
（2）將葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合并加熱至沸騰，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成磚紅色沉淀．
（3）在銅或銀催化和加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化為有機化合物X，寫出該反應的化學方程式：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；X能再被氧氣氧化生成一種有酸味的液態(tài)有機化合物Y，Y所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式和名稱分別是-COOH 羧基．
（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，乙醇與Y發(fā)生反應生成一種液態(tài)有機化合物W，該反應的化學方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型是酯化反應．
（5）鑒別液態(tài)有機化合物Y與W，可以采用“不用化學試劑法”，也可以采用“只用一種化學試劑法”．采用不用化學試劑法的根據(jù)是乙酸乙酯有香味，而乙酸有酸味；采用只用一種化學試劑法時，在家庭廚房里可選用的化學試劑的名稱是碳酸鈉．
（6）實驗室中分離有機化合物Y和水的混合物的方法是分餾；分離有機化合物W和水的混合物的方法是分液．
（7）有機化合物Y和淀粉、大豆油和食鹽都是人們的日常生活中必不可少的物質(zhì)，其中屬于高分子化合物的是淀粉，屬于無機物的是食鹽．
（8）乙醇可發(fā)生化學反應生成乙烯，乙烯又可發(fā)生化學反應生成聚乙烯，乙烯生成聚乙烯的化學反應類型是加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分類正確的是（　�。�
電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)
ACuNH3H2SO4CH3COOH
BSO3蔗糖NaOHH2CO3
CNaOH酒精KClBaSO4
DBaCl2SO2NaClCH3COOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序Al3+＜Na+＜O2-（ 用離子符號表示）．
（2）寫出元素E在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式．檢驗該氣體的常用方法是用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍，證明氨氣存在．
（4）D2C2與H2O反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀并有氣泡放出．
（5）由元素A、B、C按原子個數(shù)比4：2：3形成的化合物，寫出其電離方程式：NH4NO3=NH4++NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關(guān)于 ${\;}_{6}^{13}$C表示的碳原子，下列說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為13B．質(zhì)量數(shù)為13C．中子數(shù)為6D．電子數(shù)為7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．32g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，4.4g CO2 與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液，得到0.78g Al（OH）3沉淀，則NaOH的物質(zhì)的量濃度可能為多少？

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