Question

19．在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)簡圖，五種元素原子半徑從大到小的順序是Na、Si、O、F、H（填元素符號）；
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（3）C與B按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是，ED₄的電子式是；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞SiH₄（填具體的化學(xué)式）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則A為H元素、B為氧元素、C為Na元素；D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄，則E為+4價，D為-1價，E的核電荷數(shù)最大，則E為Si元素、D為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成的化合物，則A為H元素、B為氧元素、C為Na元素；D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED₄，則E為+4價，D為-1價，E的核電荷數(shù)最大，則E為Si元素、D為F元素，
（1）D為F元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Si，O＞F，H原子半徑最小，結(jié)合同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑從大到小的順序是Na、Si、O、F、H，
故答案為：；Na、Si、O、F、H；
（2）H與O形成的化合物中，含非極性鍵的化合物為H₂O₂，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；
（3）Na與O按原子個數(shù)比為1：1形成化合物為Na₂O₂，其電子式是，ED₄的電子式是
故答案為：；；
（4）非金屬性F＞Si，故成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞SiH₄，故答案為：HF＞SiH₄．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系、元素及其化合物的性質(zhì)、常用化學(xué)用語等，難度中等，熟練掌握常見元素化合物推斷元素是解題關(guān)鍵．