在一定溫度下,向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑,使之反應(yīng).已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1.平衡時(shí),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%.

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量_______.

A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2kJ   

(2)欲使H2的轉(zhuǎn)化率提高為原來(lái)的兩倍,則在其他條件不變的情況下,應(yīng)將N2的初始量由2mol提高至__________mol. 

(3)保持同一溫度,在相同的容器中,若起始時(shí)加入2molNH3、1molH2 及固體催化劑,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)_________.

A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25

(4)右圖是T1℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn),請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)n(NH3)的變化曲線(xiàn).

 

（1）B（2）64.5 （3）C （4）略

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．達(dá)平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl5，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見(jiàn)的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
 （用離子符號(hào)表示）．
（2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為：
 
，反應(yīng)達(dá)平衡猶態(tài)時(shí)甲氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫(xiě)一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時(shí)化學(xué)平衡將
 
移動(dòng)．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”），Ksp（M）將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　　）精英家教網(wǎng)
A、在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B、由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小C、圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（NO2）的變化曲線(xiàn)為dD、圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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