16．下列反應事實能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B．降低鹽酸濃度以減緩鹽酸與Zn反應的速率
C．SO2氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．恒溫恒壓的容器中有2NO2?N2O4，若通入Ar，氣體的顏色先變淺后逐漸加深

分析 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答 解：A．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，原因是鐵與水和氧氣共同發(fā)生緩慢的氧化反應，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．鹽酸和鋅的反應不是可逆反應，降低鹽酸濃度，減小單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，導致反應速率降低，與平衡移動原理無關，故B不選；
C．催化劑只影響反應速率不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．恒溫恒壓的容器中有2NO2?N2O4，若通入Ar，導致容器體積增大，二氧化氮濃度降低，所以顏色變淺，但平衡逆向移動，導致氣體顏色加深，所以可以用平衡移動原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動原理，為高頻考點，明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關鍵，注意催化劑不影響平衡移動，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學為測定維生素C中碳、氫的質量分數(shù)，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣1.76g，
置于燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，使樣品完全氧化．將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.72g和2.64g，生成物完全被吸收．
試回答以下問題：
（1）維生素C中碳的質量分數(shù)是40.9%，氫的質量分數(shù)4.5%．（保留一位小數(shù)點）
維生素中是否含有氧元素？有（填有或否）
（2）若維生素C的相對分子質量為176，請寫出它的分子式C6H8O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．蒸發(fā)到即將干時，為什么要停止加熱或用小火加熱？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發(fā)生反應．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發(fā)生反應的離子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗：
A、準確稱取wg食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B、用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的Ⅺ溶液，使其充分反應；
C、以淀粉溶液為指示劑，運滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10．OmL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘無變化，則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（3）某學生乙又進行了下列實驗：
A、準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B、滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L Kl溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C、繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分偏大（偏大、偏小、正確），其原因是因為甲同學加入了過量的KI，I-在稀硫酸環(huán)境中被氧氣氧化生成了碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)磷酸一銨（ NH4 H2PO4）是一種很好的阻燃、滅火劑，廣泛用于木材、紙張、織物的阻燃，纖維加工和染料工業(yè)的分散劑等．如圖是實驗室用磷礦石（主要成分Ca5F（ PO4）及禽SO4的廢氣，模擬 工業(yè)濕法制備磷酸并用于制備干燥磷酸一銨的工藝流程：

已知：磷酸二氫鹽的溶解性類似于硝酸鹽，磷酸一氫鹽和磷酸正鹽的溶解性類似于碳酸鹽．
（1）將下列物質加入氣體Y的水溶液中，不能發(fā)生反應的是B（填編號）．
A．SiO2   B．稀鹽酸    C．NaOH溶液    D．Na2 SiO3溶液
（2）寫出溶液x中發(fā)生的主要反應的化學方程式是2Ca（H2PO4）2+2SO2+O2+6H2O=4H3PO4+2CaSO4•2H2O
（3）操作l用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（4）系列操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 過濾、干燥
（5）通人NH3時，要控制到合適的pH，理由是若NH3少，則產(chǎn)率低；若NH3多，則易生成（NH4）2HPO4或（NH4）3PO4
（6）為測量產(chǎn)品中磷酸一銨的純度，進行下列實驗：稱取6.0g樣品，將樣品用足量的水溶解后，滴加過量的Ba（OH）2溶液（假設其它雜質不與Ba（OH）2反應）；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質量為15.0g．試計算樣品的純度（計算結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了完成教材上的“中和熱的測定”這個實驗
（1）實驗桌上有燒杯（大、小兩個）、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌器，0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒；溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？答：否（填“能”或“否”）．其原因是銅絲的導熱性比玻璃好，熱量損失得多．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計算式：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）在下列儀器選擇時，不是為了避免測量誤差的是C．
A．兩個燒杯     B．兩個量筒     C．溫度計      D．塑料蓋板    E．泡沫塑料．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3．
（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經(jīng)變質
取少量樣品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質
（2）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)．圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積．
①寫出裝置A、B和C中發(fā)生反應的化學方程式：
裝置A：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
裝置B：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
裝置C：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
②NaOH的作用是吸收混合氣體中二氧化碳，便于測量氧氣的體積
③他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為$\frac{39V}{56a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液．他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的稀硫酸溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．

①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向乙移動（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則b處（正極）通入的是O2（填“CH4”或“O2”），該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，Cu極的電極反應式是Cu-2e-═Cu2+．
（3）反應一段時間后，燃料電池的電解質溶液完全轉化為K2CO3溶液，以下關系正確的是AC．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），主要工藝流程如下．

（1）將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD（填字母）．
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液  D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS、O2和H2SO4反應的化學方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）過程③中需加入的物質是Fe（或鐵）．
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的C（填字母）．
A．稀硫酸  B．CaCO3  C．NaOH溶液．

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