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18．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
B．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
C．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

分析 A、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標況下水為液態(tài)；
C、求出碳酸鈉的物質的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故A錯誤；
B、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列裝置不能完成相應實驗的是（　　）
A．甲裝置可用于制備氨氣
B．乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質
C．丙裝置可用于粗鹽提純
D．丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體*g3 e） i!d5 O5 E#L1 G

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．物質的量相同的CH4和NH3，下面各項中一定相同的是（　　）
A．質量B．體積C．質子數(shù)D．原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．物質所含元素的化合價越高，氧化性越強
B．物質失去電子數(shù)目越多，還原性越強
C．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．置換反應一定有電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的
B．焓變小于0的反應肯定是自發(fā)的
C．對于同一物質在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)
D．自發(fā)反應的反應速率肯定很快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求作答：
（1）石灰石與稀硝酸反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（3）寫出HCl只做氧化劑的反應化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（4）寫出碳單質做還原劑的反應化學方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在強酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
B．強堿性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
D．在無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將質量比為14：22的CO和CO2混合，則混合氣體中CO和CO2的物質的量之比為1：1；
2molCO的摩爾質量是56g，所含分子數(shù)目約為1.204×1024；
由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1.25g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．實驗室常用的鹽酸是密度1.20g•cm-3、質量分數(shù)36.5%．
（1）將多少升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數(shù)）？
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度是多少？
Ⅱ．向5.68g碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的I中稀釋后的鹽酸，將產生的CO2氣體通入500mL 的NaOH溶液中，氣體完全被吸收．若取此反應后的溶液100mL，并向該溶液中逐滴加入I中稀釋后的鹽酸，產生的CO2氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示：
（1）500mL NaOH溶液的物質的量濃度是多少？
（2）原混合物中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

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