Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、純水升高溫度，電離平衡向正反應方向移動，K_w不變
• B、在其它條件不變時，向H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）平衡體系中加催化劑，反應速率加快，I₂的轉(zhuǎn)化率不變
• C、pH=4的鹽酸和氯化銨溶液分別加水稀釋100倍，pH均變?yōu)?
• D、高鐵電池：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

  放電  .

  充電

  3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，放電時正極和充電時陰極附近溶液的pH均升高

Answer 1

分析：A．升高溫度水的離子積增大；
B．催化劑加快反應速率，不影響平衡移動；
C．稀釋溶液銨根離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度變化較��；
D．放電時正極有KOH生成．充電時陰極有堿生成．

解答：解：A．升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，故A錯誤；
B．催化劑加快反應速率，不影響平衡移動，I₂的轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；
C．氯化銨溶液稀釋銨根離子的水解程度增大，溶液中氫離子濃度變化較鹽酸變化小，氯化銨溶液pH變化小于2的單位，故C錯誤；
D．放電時正極有KOH生成．充電時陰極有堿生成，故放電時正極和充電時陰極附近溶液的pH均升高，故D正確；
故選D．

點評：本題考查水的電離、化學平衡影響因素、水解平衡、原電池與電解池等，難度中等，D選項為易錯點，注意電極產(chǎn)物進行判斷．