Question

【題目】（一）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）如圖為電解精煉銀的示意圖，__________（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為___________。

（2）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），可將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，該過程依據(jù)的是電化學(xué)中的_________原理（填“原電池”或“電解池”），食鹽水的作用為________。

(二)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．某課外小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置示意圖。

（3）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。

（4）該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，負(fù)極電極反應(yīng)式為______________。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖），A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

Answer 1

【答案】 a 2H＋+NO3－+e－===NO2+H2O 原電池 作電解質(zhì)溶液（或?qū)щ姡?/span> Fe-2e-=Fe2+ 2H2O-4e-=4H++O2↑ CH4 -8e－+4CO32-=5CO2+2H2O CO2

【解析】(1)電解精煉時(shí)，粗銀做陽極，所以粗銀是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO2，電極反應(yīng)：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案為：a；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；

(2)該裝置構(gòu)成原電池，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，促進(jìn)溶液的導(dǎo)電能力，故答案為：原電池；做電解質(zhì)溶液；

(3)電解時(shí)鐵作陽極，因此主要發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，同時(shí)也發(fā)生副反應(yīng)，即溶液中的OH-失電子被氧化生成O2，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2H2O-4e-=4H++O2↑；

(4)該電池中通入甲烷的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH4 -8e－+4CO32-=5CO2+2H2O；電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，故答案為：CH4 -8e－+4CO32-=5CO2+2H2O ；CO2。