Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）?2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=0.99×10^-6 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（OH^-）═c（H⁺），2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）；
B．醋酸為弱酸，濃度不同，電離程度不同，
C．根據(jù)物料守恒和電荷守恒聯(lián)式分析；
D．根據(jù)溶液電荷守恒分析．

解答：解：A．根據(jù)溶液電中性原則，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（OH^-）═c（H⁺），則有2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．醋酸濃度越大，電離程度越小，兩種醋酸pH分別為a和a+1，則pH=a的醋酸濃度較大，但電離程度較小，應(yīng)存在c₁＞10c₂，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．NaB溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol?L^-1-10^-8mol?L^-1=0.99×10^-6 mol?L^-1，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意溶液守恒方法的應(yīng)用，為易錯(cuò)點(diǎn)，也是解答該類題目常用的方法，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)．