Question

【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	＋1		＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5
最低價態(tài)			－2		－4	－3	－1		－3	－1

試回答下列問題

(1) 以上10種元素的原子中，最易失去電子的是__________（填寫元素符號）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫出2種物質(zhì)的分子式）_______________，______________

(3) ⑦元素在周期表中位于____________________________.

(4) 第三周期元素R的原子半徑為1.02×10-10m，若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請寫出該化合物的電子式：_________.

Answer 1

【答案】 K PCl3 CCl4 第三周期ⅦA族

【解析】主族元素中，元素最高化合價數(shù)與其族序數(shù)相等，最低化合價數(shù)=8-其族序數(shù)，同一周期元素中，元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，同一主族中，元素的原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大，從表格知，①②⑧最高正價均為+1,為第IA族元素，且都大于⑩的原子半徑，則①是Li、②是K、⑧是Na；⑦⑩最低價為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，則⑦是Cl, ⑩是F; ③只有-2價，為VIA族元素，則③是O；④只有+3價，為IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，則④是Al；⑤有+4、-4價，為IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，則⑤是C；⑥⑨有+5、-3價，為第VA元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P, ⑨是N；綜合以上分析，①是Li、②是K、③是O、④是Al、⑤是C、⑥是P、⑦是Cl、⑧是Na、⑨是N；

(1) 以上元素中，金屬性最強(qiáng)的是K,最易失去電子，因此本題答案為K。

(2) C、P、Cl三種元素中的兩種元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合價的絕對值+其最外層電子數(shù)=8，則該原子達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)為PCl3、CCl4；

(3) Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族。

(4) R的原子半徑為1.02×10-10m，該原子半徑在P和Cl之間，故R為S，若物質(zhì)Na2S3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，則存在S32-離子，離子中S原子之間形成1對共用電子對且都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該化合物的電子式為：。