【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長為___nm(填字母)。

A.435 B.500 C.580 D.605 E.700

2)元素SCa中,第一電離能較大的是________(填元素符號(hào)),其基態(tài)原子外圍電子排布式為________。其基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。

3)硫的最高價(jià)氧化物的水合物硫酸能與肼反應(yīng)生成N2H6SO4,N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________ (填字母)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.范德華力

4)基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低,原因是________________________。

5)過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶胞的密度是ρg·cm-3,則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為______________________nm(列算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。與Ca2+緊鄰O22-的個(gè)數(shù)為________

【答案】 E S 3s23p4 9 D N 18 Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱 6

【解析】(1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對(duì)應(yīng)的輻射波長為700nm,故選E;

(2)S原子吸引電子的能力大于Ca原子,第一電離能較大的是SS16號(hào)元素,基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p4。S的基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1s、2s2px、2py、2pz3s3px、3py、3pz,共9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),故答案為:S;3s23p4;9

(3)N2H6SO4(NH4)2SO4都是離子晶體,N2H6 2+SO42-之間存在離子鍵,N2H62+NH之間形成6個(gè)共價(jià)鍵(其中2個(gè)配位鍵),NN之間形成共價(jià)鍵,SO42-SO之間形成共價(jià)鍵,不含范德華力,故選D

(4)基態(tài)Ca原子含有4個(gè)電子層,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N,原子核外次外層的電子數(shù)不超過18個(gè)。Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,導(dǎo)致鈣中金屬鍵較弱,使得金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳低,故答案為:N18;Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱;

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,晶胞中Ca2+數(shù)為+6×=4,O22-的數(shù)為1+12×=4。1mol晶胞的質(zhì)量為4×72g1mol晶胞的體積為=cm3,則晶胞的邊長為cm=×107 nm,晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個(gè)Ca2+間的距離為晶胞邊長的,即距離為××107 nm;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,與Ca2+緊鄰O22-的個(gè)數(shù)為6個(gè),故答案為: ××107;6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol
②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2=﹣870.3kJ/mol
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱(焓變)為(
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中有非常豐富的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。某工廠對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程圖如下;卮鹣铝袉栴}:

1精制食鹽水時(shí)下列物質(zhì)中,用到的有______________________填序號(hào))。

NaOH溶液 ②鹽酸 K2CO3溶液 BaCl2溶液 ⑤硫酸 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液

2)工業(yè)上經(jīng)過②、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應(yīng)在________(填酸性或堿性)條件下進(jìn)行;步驟③Br2可用熱空氣吹出,其原因是_____________________。

3為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2可向工業(yè)Br2____________________。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

4若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質(zhì),寫出除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟 ________________(寫出加入的試劑和操作)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫

B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體

C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏w

D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%,為了驗(yàn)證其純度,用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定,試回答:
(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑,用蒸餾水溶解于燒杯中,并振蕩,然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中,恰好至刻度線,配成待測液備用.請(qǐng)改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤.① , ② , ③ , ④ , ⑤
(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在處,并記下刻度.
(3)取20.00mL待測液,待測定.該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有 . 用試劑作指示劑時(shí),滴定到溶液顏色由剛好至色時(shí)為止.
(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后,記下鹽酸用去20.00mL,計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(5)試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的
A.轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時(shí),未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸
C.滴定時(shí),反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈,有少量液體濺出
D.滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴懸有液滴
E.讀數(shù)(滴定管)開始時(shí)仰視,終點(diǎn)時(shí)俯視.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢催化劑含48.6% SiO216.2% ZnO、19.4% ZnS 12 .8% CuS 及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下回答下列問題

已知金屬Zn Al類似,都是兩性金屬,能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣,但鋁不溶于氨水,鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+

1濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn),檢驗(yàn)方法如下__________________________。(提供的試劑稀鹽酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液

2濾渣2 SiO2 外的另一成分是____________第二次浸出時(shí),加熱溫度不宜過高的原因是___________________;寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。

3ZnSO4在水中的溶解度,隨溫度的升高而緩慢增大,從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體,可采用的方法是_____________________;析出七水硫酸鋅晶體減壓過濾,用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________;某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到5.74gZnSO4·7H2O式量287則鋅的回收率為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L1Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合液100mL,從中取出24mL.用0.025mol/LH2SO4滴定,當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí),所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半.求:①當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=________(已知:lg2=0.3).
②原混合溶液中c[Ba(OH)2]=________和c(NaOH)=________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=﹣lg c(M),pCO32=﹣lg c(CO32).下列說法不正確的是(

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32
C.b 點(diǎn)可表示的CaCO3不飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32

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