Question

【題目】在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）
（1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．
則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：

①由圖可見，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，則t8時(shí)改變的條件是 ．
②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞；＞
（2）使用催化劑；
【解析】解：（1）根據(jù)先拐先平衡，如圖1T1＞T2 ， 溫度高C的百分含量也大，所以升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以答案是：＞；＞；（2）①t8后，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，反應(yīng)前后氣體體積不相同，只能是使用了催化劑，所以答案是：使用催化劑；②t4時(shí)降壓，則逆反應(yīng)速率瞬間變小后逐漸增大，平衡正向移動(dòng)，t5時(shí)達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，逆反應(yīng)瞬間沒變，但隨后速率也會(huì)慢慢增加，所以請?jiān)趫D2中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線如圖： ，所以答案是： ．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．