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對于下列事實的解釋錯誤的是
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性
C

試題分析：A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性，正確；
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，是硝酸分解生成的二氧化氮溶于其中的結構，說明濃硝酸不穩(wěn)定。正確；
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，是鋁遇到濃硝酸發(fā)生了鈍化，并不是不反應；錯誤；
D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性。正確；故選C。
點評：濃硫酸具有吸水性和脫水性；二者的區(qū)別是前者吸收的是現成的水，后者是把物質中的氫和氧元素按照1:2的水分子的組合脫去，就是說該物質中沒有水。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法。
（1）用化學方程式表示NO2形成酸雨的過程____________________________
（2）利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。
①NH3的電子式              
②熱穩(wěn)定性 NH3      CH4（填“＞”=“<”）
③已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l)  △H1=akJ/mol； 欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓變 △H2則還需要查詢某反應的焓變△H3，當反應中各物質的化學計量數之比為最簡整數比時，△H3=bkJ/mol，該反應的熱化學方程式是__________________________據此計算出△H2=           kJ/mol （用含a、b的式子表示）。
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式______________________________________現有標況下的O233.6ml，理論上可以處理該氮氧化物______ml（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一包氯化銨中混有一種其他氮肥，經測定這包不純氯化銨含氮31.7%，則混入的氮肥可能是 (　　)
A．尿素[CO(NH2)2] B．硝酸銨C．硫酸銨D．碳酸銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的溶液是（   ）
A．澄清的石灰水B．品紅溶液C．紫色石蕊試液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。

(1)A中的化學反應方程式：                                       。
(2)A裝置還可用于制取氣體         （只填一種）
(3)若有21.4gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標準狀況）的體積是       L (NH4C1的摩爾質量為53.5g·mol-1）。
(4)實驗室收集氨氣的方法是                   
(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是         （填“C”或“D”）
(6)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是             
(7)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是         （填“F”或“G”）。
(8）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列         物質代替（填序號）。
A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）     B.NaOH 固體     
C．硫酸溶液                            D．石灰石（含CaCO3)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．潮濕的氯氣遇二氧化硫其漂白性減弱
B．NO中有少量的NO2，用水洗滌后再干燥
C．一氧化氮可以由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到
D．二氧化氮能與水反應生成硝酸，所以二氧化氮是硝酸的酸酐

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（  ）
①1.2mL         ②2.4mL         ③3.6mL         ④4mL
A．①②B．①③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關物質的性質之后，對氮元素的氫化物NH3性質的探究。
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為                         。
(2)某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？       (填“能”或“否”)，理由是                                 。
(3)該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性。

①該裝置在設計上有一定缺陷。為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是
                                 。
②利用改進后的裝置進行實驗，CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。氨氣與CuO反應的化學方程式為                           。
③有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O             
                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現在生物體中不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經系統(tǒng)的調控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
________________________________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是_________________________________(寫化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假設實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標準狀況下________L O2才能使NO全部溶于水。
(5)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是__________________________________。

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