【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵,產(chǎn)生一種固體廢料,主要成分如下表。

通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用,并得到納米二氧化鈦和分子篩。

請回答下列問題:

(1)步驟①②③中進行分離操作的名稱是____

(2)下列固體廢料的成分中,不屬于堿性氧化物的是____(填字母序號)。

a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO

(3)熔融溫度和鈦的提取率關系如下圖,適宜溫度為500℃,理由____。

(4)濾液①中溶質(zhì)的成分是____

(5)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是 ___。

(6)將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整:______

根據(jù)成分表中數(shù)據(jù),計算10 kg固體廢料,理論上應再加入Na2 Si03物質(zhì)的量的計算式是n( Na2SiO3)=____mol(摩爾質(zhì)量/g/mol :SiO2 60 Al2O3 102)。

【答案】 過濾 a、c 400℃鈦的提取率太低,600℃鈦的提取率提高不多,從節(jié)約能源,降低生產(chǎn)成本角度考慮,500℃最適宜 NaAlO2、Na2SiO3、NaOH Na2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+ 6 NaAlO2 10NaOH

【解析】(1)步驟①②③操作過后都得到濾渣和濾液,所以都是過濾操作。

(2)堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物,題中TiO2SiO2一般不與酸反應,所以選擇ac。

(3)從圖像可以看出400℃鈦的提取率太低,600℃鈦的提取率提高不多,從節(jié)約能源,降低生產(chǎn)成本角度考慮,500℃最適宜。

(4)SiO2Al2O3與過量NaOH反應的產(chǎn)物分別為Na2SiO3 NaAlO2,故答案為NaAlO2、Na2SiO3、NaOH。

(5)步驟二是由于加入了稀鹽酸使Na2TiO3轉(zhuǎn)化為H2TiO3,Na2TiO3為固體,故答案為強酸制備弱酸的方程式Na2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+。

(6)根據(jù)元素守恒配平,答案為6 NaAlO2;10NaOH。根據(jù)上一問的方程式Na2SiO3 NaAlO2的比應為1:1,根據(jù)圖表的數(shù)據(jù)原料中NaAlO2的物質(zhì)的量為2×10000×19.34%/102,Na2SiO3的物質(zhì)的量為10000×5.39%/60,故需要加入的Na2SiO3的物質(zhì)的量為兩者的差值為。

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(1)100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉,標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各時間段中

反應速率最大的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________;

反應速率最小的時間段是________min,主要的原因可能是_____________________

②為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號)。

a.蒸餾水 b.NaOH溶液 c.NaNO3溶液 d.Na2CO3溶液

(2)進行以下對比實驗并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗

實驗另取兩支試管分別加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液,均未觀察到有明顯的氣泡

產(chǎn)生。

①雙氧水分解的化學方程式是________________。

②實驗的目的是______________。

③實驗未觀察到預期現(xiàn)象,為了達到該實驗的目的,可采取的改進措施是__________________。

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【題目】垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑.某垃圾箱上貼有如右圖所示標志,應向此垃圾箱中丟棄的垃圾是(  )
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【題目】如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( 。
A.②①③④⑤⑥
B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥
D.⑤③②④①⑥

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