為測定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO3）固體的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)進行如下實驗：向盛有13.6g 該混合物的燒杯中加入109.5g 鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)的化學方程式為：NaHO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)記錄如下：
反應(yīng)時間t0t1t2t3t4t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g210.0206.7204.6203.9203.4203.4
求：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)？
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：計算題
分析：混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（NaHCO3）固體中的碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、同時放出氣體二氧化碳，因此隨反應(yīng)時間的增加剩余物質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，到恰好完全反應(yīng)，剩余物質(zhì)質(zhì)量不再變化，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉由兩部分構(gòu)成：一部分為原混合物中的氯化鈉，另一部分為反應(yīng)生成的氯化鈉；
利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)碳酸氫鈉的質(zhì)量及生成的氯化鈉的質(zhì)量，即可解決問題．
解答： 解：反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量=210.0g-203.4g=6.6g，
設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
 84       58.5      44
 x         y       6.6g
84
x
=
44
6.6g
  解得：x=12.6g，
58.5
y
=
44
6.6g
 解得：y=8.78g，
（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)=
12.6g
13.6g
×100%=92.6%，答：混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為92.6%；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
13.6g-12.6g+8.78g
136．g+109.5g-6.6g
×100%≈8.4%，答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)8.4%．
點評：本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及根據(jù)化學方程式的計算，綜合性較強，由于反應(yīng)放出氣體而使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)變化，可先使用質(zhì)量守恒定律根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計算出反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量，然后再利用氣體的質(zhì)量根據(jù)化學方程式計算出其它相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氫氣、石油、煤、天然氣都屬于化石燃料
B、油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)
C、分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D、煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A、對于任意化學反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強都一定能加快化學反應(yīng)速率
B、相同條件下，大小相等的鋁片與濃硫酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的速率大
C、可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0
D、反應(yīng)速率用于衡量化學反應(yīng)進行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　　）
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B、裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、裝置X不能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為，它屬于（　�。�
①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有機羧酸、④有機高分子化合物、⑤芳香烴．
A、③⑤B、②③C、①④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

請用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應(yīng)速率）．用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗序號雙氧水體積催化劑待測數(shù)據(jù)
①15mL無 
②15mLCuO  （0.5g） 
③15mLMnO2 （0.5g） 
（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數(shù)據(jù)”可以指
 
、也可以指
 
．
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是
 
．若要檢驗產(chǎn)生的氣體是O2，待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，
 
．
（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗不必寫具體步驟）：
a．證明CuO的化學性質(zhì)沒有變化；
b．
 
．
（4）為證明氧化銅的化學性質(zhì)在加入雙氧水前后沒有發(fā)生改變，你設(shè)計驗證的實驗是
 
．
（5）實驗開始時，當往容器中加入一定量的雙氧水后，由于短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下，為了解決這個問題，你采取的措施是
 
；
在測量生成的氣體體積時，除了要注意視線與凹液面相平以外，還應(yīng)注意
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求回答問題：
寫出下列物質(zhì)的電子式，在括號內(nèi)指出所含化學鍵的類型．
①NaOH：
 
；
②四核10電子的共價化合物：
 
；
③五核10電子的陽離子：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
 
．
（2）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為
 
，中心I原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
，碘原子價電子的電子排布圖為
 
．
（4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為
 
，I和Cl相比，電負性較大的是
 
，ICl中I元素的化合價為
 
．
（5）請推測 ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為
 
（填序號）．
（6）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物和鹵素互化物，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，晶胞邊長為685.5pm，RbICl2晶胞中含有
 
個氯原子，RbICl2晶體的密度是
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的
 
增大，這個原理也叫做
 
原理．用符號
 
表示．不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著
 
時的熵值最大，
 
時次之，
 
時最小的這樣一種普遍規(guī)律．

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