在相同濃度的稀H2SO4中分別滴加下列溶液，測(cè)定溶液的導(dǎo)電能力，其導(dǎo)電能力先減弱至最低點(diǎn)，然后又逐漸增強(qiáng)的是(    )

A.NaOH                            B.Ba（OH）2

C.BaCl2                                                    D.氨水

B


解析:

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小有關(guān)，在H2SO4中加入NaOH、BaCl2、氨水，溶液中有Na2SO4、HCl、（NH4）2SO4等強(qiáng)電解質(zhì)生成，在溶液中仍然大量存在著上述物質(zhì)的離子，導(dǎo)電性無(wú)明顯變化，而在H2SO4與Ba（OH）2的反應(yīng)中，生成BaSO4沉淀和水，使導(dǎo)電能力下降趨近于零，繼續(xù)加入Ba（OH）2，使溶液中存在Ba2+和OH-，導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號(hào)）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時(shí)所得混合溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量為34g 的NH3其物質(zhì)的量是
2
2
mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
44.8
44.8
L．0.1mol H2S中有約
1.204×1023
1.204×1023
個(gè)氫原子；相同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為
2：1
2：1
．配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸
5.4
5.4
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省廈門六中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）質(zhì)量為34 g的NH3其物質(zhì)的量是      mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為       L 。0.1 mol H2S中有約          個(gè)氫原子；相同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為          。配制100 mL濃度為1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84 g/cm3的濃硫酸          mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年河南省全真模擬（二）（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（15分）

（1）下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是        （填字母）。

a．亞硫酸受熱時(shí)易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5

（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。

①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放熱354.87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                 。

②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是           （填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                          。

（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測(cè)溶液的pH。

①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是                                    。

②測(cè)得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）                                                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年四川省高三考前適應(yīng)訓(xùn)練（理科綜合）化學(xué)部分 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2  ②NH4Cl  ③CH3COONH4  ④NH3·H2O，c(NH4+) 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

B．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2―) + c(HS―) + c(OH―)

C．同溫時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH 比NaCN 溶液的pH小

D．常溫下，BaSO4(s)在純水中的溶解度與在稀硫酸溶液中溶解度相同

 

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