根據(jù)反應：，若有3 mol e-轉(zhuǎn)移，則有_______mol 鐵生成，有_______個CO分子參加反應。

1  9.03×1023

解析：以氧化還原反應為載體，考查學生靈活運用所學知識的能力。

根據(jù)元素的價態(tài)變化不難看出，每生成1 mol Fe得3 mol e-，每有1 mol CO參加反應失2 mol e-，故有3 mol e-轉(zhuǎn)移時，有1 mol Fe生成，消耗1.5 mol CO，N(CO)=n(CO)·Na=1.5 mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設(shè)：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）設(shè)計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭?BR>
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質(zhì)中FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
2Fe+3Cl2
  △  
.
 
FeCl3
．
（4）為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是
BD
BD
 （填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．腐蝕后的廢液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設(shè)計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作
陰
陰
極，該電極上所發(fā)生的電極反應為 （若有多個電極反應，請全部寫出）
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
Fe3++e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑
．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
產(chǎn)生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高
．

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科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學年　第17期　總第173期 人教課標版 題型：022

按要求回答下列問題：

(1)氨極易溶于水，氨水中的分子有________(填化學式，下同)，離子有________和極少量的H+．

(2)向氯化鋁溶液中加入過量氨水，有關(guān)反應的離子方程式為________．

(3)在8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2這一反應中，若有3 mol 　N2生成，則發(fā)生氧化反應的物質(zhì)有________mol．根據(jù)上述反應，若將濃氨水與Cl2靠近時，將會看到的現(xiàn)象是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO3)3、，但當鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe ( NO3 ) 2 。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當 C12 足量時生成 FeC13 , 當鐵粉過量時產(chǎn)物是 FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點燃，取其表面生成物并分別編號為 A、B ，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

( 1 ）提出假設(shè)： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。

( 2 ）設(shè)計實驗方案：分別取 A、B 的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘛?/p>

( 3 ）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出 C12 與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：

_________________________________________________________________。

( 4 ）為進一步探究 FeC13 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是____________________。

A．將 A 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C．在 A 溶液中滴加 Na OH 濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到 FeC13 固體

( 5 ）實際應用：

FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設(shè)計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：

方案1：向廢液中加人過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加人足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。方案 1 中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：

_____________________________________。

方案2 ：在廢液中加人適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應為（若有多個電極反應，請按照反應發(fā)生的先后順序全部寫出）___________________________________________________

方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）A-G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應物、產(chǎn)物和反應條件未標出）

已知：①A、B為中學化學常見的金屬單質(zhì)；C-G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應均呈黃色。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)G的化學式：          

（2）①-⑥反應中，不屬于氧化還原反應的是                ；

（3）反應③的離子方程式為               ；

（4）反應⑦對應的總化學方程式為             ；

（5）反應③中，若有31.2g C參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。

 

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