高純六水氯化鍶(SrCl2?6H2O)可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等,具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值.高純六水氯化鍶的制備過(guò)程如下:
Ⅰ.將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料.
Ⅱ.緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化,將固體物質(zhì)溶解.
Ⅲ.然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許.
Ⅳ.調(diào)節(jié)pH至8~10,加熱至60~70℃,攪拌1h,過(guò)濾,除去殘?jiān)?br/>Ⅴ.濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度(溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比)為 x g/L.
請(qǐng)回答:
(1)用電子式表示HCl的形成過(guò)程______.
(2)已知Sr為第五周期第ⅡA族元素,則不符合Sr>Ca的是______(填序號(hào)).
①原子半徑 、谧钔鈱与娮訑(shù)、劢饘傩浴  ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性
(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______.
(4)加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀,進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,試分析原理______.
(5)步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:______.
(6)步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為_(kāi)_____.
(7)已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000g,經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為_(kāi)_____ g/L(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)).

解:(1)氯化氫是共價(jià)化合物化合物,用電子式表示其形成過(guò)程時(shí),左邊是H原子、Cl的電子式,右邊為氯化氫的電子式,中間用箭頭連接,形成過(guò)程為:
故答案為:
(2)①同主族元素自上而下電子層數(shù)增多,原子半徑增大,原子半徑Sr>Ca,故①正確;
②同主族元素最外層電子數(shù)相同,故②錯(cuò)誤;
③主族元素自上而下元素金屬性增強(qiáng),所以金屬性Sr>Ca,故③正確;
④元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性Sr>Ca,所以堿性Sr>Ca,故④正確.
故選:②.
(3)碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、水、二氧化碳.碳酸鍶不溶于水,氯化鍶易溶于水.反應(yīng)離子方程式為:
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑.
故答案為:SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑.
(4)溶液中大部分是氯化鍶,所以加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶,由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶,所以會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀.
故答案為:溶液中大部分是氯化鍶,所以加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶,由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶,所以會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀.
(5)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下,雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為H2O,反應(yīng)離子方程式為2Fe2++H2O2+2H +=2Fe3++2H2O.
故答案為:2Fe2++H2O2+2H +=2Fe3++2H2O.
(6)調(diào)節(jié)pH除去Fe3+等,要不能引入雜質(zhì),最好選用Sr(OH)2
故答案為:Sr(OH)2
(7)溶液的體積為=1.212L,所以該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度為=675g/L.
故答案為:675.
分析:(1)氯化氫是共價(jià)化合物化合物,用電子式表示其形成過(guò)程時(shí),左邊是H原子、Cl的電子式,右邊為氯化氫的電子式,中間用箭頭連接.
(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同,自上而下電子層數(shù)增多,原子半徑增大,元素的金屬性增強(qiáng);元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng).
(3)根據(jù)碳酸鈣、碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)可知,碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、水、二氧化碳.碳酸鍶不溶于水,氯化鍶易溶于水.
(4)根據(jù)ⅡA族元素硫酸鹽的溶解度變化可知,由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶.
(5)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,在酸性條件下,雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為H2O.
(6)調(diào)節(jié)pH除去Fe3+等,要不能引入雜質(zhì).
(7)計(jì)算溶液的體積為=1.212L,溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度表示1L溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量.據(jù)此計(jì)算.
點(diǎn)評(píng):以氯化鍶的制備為載體,考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律、物質(zhì)的分離提純、沉淀轉(zhuǎn)化、對(duì)溶液濃度的理解與計(jì)算等,綜合性較強(qiáng),涉及的知識(shí)點(diǎn)多,難度中等,需要學(xué)生具備閱讀分析能力和靈活運(yùn)用知識(shí)的解決問(wèn)題能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析其成分,實(shí)驗(yàn)記錄如圖所示.

(1)該礦石中含有
FeCO3、SiO2、Al2O3
FeCO3、SiO2、Al2O3
 (填化學(xué)式),請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程①中反應(yīng)的離子方程式
H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(2)將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解,可以得到某金屬單質(zhì).當(dāng)陽(yáng)極上收集到氣體33.6L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),陰極上得到該金屬
54
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g.
(3)試寫(xiě)出該金屬與氧化物I反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
;將該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4)經(jīng)進(jìn)一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測(cè)不出).鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素.下列敘述正確的是
(填序號(hào)).
①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性
②SrSO4難溶于水
③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)
④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2?6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?豐臺(tái)區(qū)一模)高純六水氯化鍶(SrCl2?6H2O)可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等,具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值.高純六水氯化鍶的制備過(guò)程如下:
Ⅰ.將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料.
Ⅱ.緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化,將固體物質(zhì)溶解.
Ⅲ.然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許.
Ⅳ.調(diào)節(jié)pH至8~10,加熱至60~70℃,攪拌1h,過(guò)濾,除去殘?jiān)?BR>Ⅴ.濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度(溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比)為 x g/L.
請(qǐng)回答:
(1)用電子式表示HCl的形成過(guò)程

(2)已知Sr為第五周期第ⅡA族元素,則不符合Sr>Ca的是
(填序號(hào)).
①原子半徑    ②最外層電子數(shù)  ③金屬性     ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性
(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2

(4)加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀,進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,試分析原理
溶液中大部分是氯化鍶,所以加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶,由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶,所以會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀
溶液中大部分是氯化鍶,所以加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶,由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶,所以會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀

(5)步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(6)步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為
Sr(OH)2
Sr(OH)2

(7)已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000g,經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為
675
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 g/L(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年山東省德州市高三1月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析其成分,實(shí)驗(yàn)記錄如下圖所示。

(1)該礦石中含有                                                   (填化學(xué)式),請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程①中反應(yīng)的離子方程式                                                          。

(2)將氧化物Ⅱ在熔融狀態(tài)下電解,可以得到某金屬單質(zhì)。當(dāng)陽(yáng)極上收集到氣體33.6L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),陰極上得到該金屬            g。

(3)試寫(xiě)出該金屬與氧化物I反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ;將該反應(yīng)的產(chǎn)物加入到足量燒堿溶液中,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                        。

(4)經(jīng)進(jìn)一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測(cè)不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是                (填序號(hào))。

①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性

②SrSO4難溶于水

③工業(yè)上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)

④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,61℃時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過(guò)程如下圖:

請(qǐng)回答:

(1)加入少量30%H2O2的作用     (用離子方程式表示);

(2)步驟③中氧化鍶粉末的作用是     ,工業(yè)上用50~60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇該溫度的原因是    ;

(3)步驟④進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為     、    ,步驟⑥中,洗滌氯化鍶晶體最好選用    ;

A.水    B.硫酸    C.氫氧化鈉溶液    D.氯化鍶飽和溶液

(4)指出下圖中儀器b 的名稱    , 在抽濾時(shí)使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是    ,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上;

(5)計(jì)算原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    (列計(jì)算式即可)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高三下學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)(一)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(14分)高純六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等,具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。高純六水氯化鍶的制備過(guò)程如下:

Ⅰ.將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。

Ⅱ.緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化,將固體物質(zhì)溶解。

Ⅲ.然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。

Ⅳ.調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過(guò)濾,除去殘?jiān)?/p>

Ⅴ.濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度(溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比)為 x g/L。

請(qǐng)回答:

(1)用電子式表示HCl的形成過(guò)程      。

(2)已知Sr為第五周期第ⅡA族元素,則不符合Sr>Ca的是      (填序號(hào))。

       ① 原子半徑          ② 最外層電子數(shù)

 ③ 金屬性            ④ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性

(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:      。

(4)加入硫酸后會(huì)先生成硫酸鍶沉淀,進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,試分析原理      。

(5)步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:      。

(6)步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為      

(7)已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g,經(jīng)測(cè)定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為       g/L(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)) 。

 

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