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19.0 g Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量HCl（aq）反應，得到標準狀況下的CO2氣體4.48 L。試求：

（1）混合物中各成分的質量。

（2）若HCl（aq）的濃度為0.500 mol·L-1，則所需HCl（aq）的體積至少是多少?

解析：發(fā)生的反應有：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。設n（Na2CO3）=x，n（NaHCO3）=y，則

解得：x=0.100 mol，y=0.100 mol

（1）m（Na2CO3）=0.100 mol×106 g·mol-1=10.6 g

m（NaHCO3）=0.100 mol×84.0 g·mol-1=8.40 g

〔或m（NaHCO3）=19.0 g－10.6 g=8.4 g〕

（2）n（HCl）=2x+y=2×0.100 mol+0.100 mol=0.300 mol

V〔HCl（aq）〕==0.600 L

答案：（1）Na2CO3為10.6 g，NaHCO3為8.40 g      （2）600 mL


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