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【題目】已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O2CrO42－(黃色)+2H+。有關該平衡的下列說法中正確的是

A. 當化學平衡向逆反應方向移動時，則平衡常數一定減小

B. 當反應速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆時，則反應一定處于平衡狀態(tài)

C. 當化學平衡向正反應方向移動時，則溶液的pH一定降低

D. 當向溶液中加入一定量的水時，則化學平衡一定不移動

【答案】B

【解析】

A.溫度不變，平衡常數不變；

B.此時正逆反應速率相等，處于平衡狀態(tài)；

C.當溶液中堿性增強時，平衡也可以向正方向移動；

D.加入水后，溶液中各個離子濃度均發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動；

A.平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變，故A項錯誤；

B.由方程式可知，當反應速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆時，正逆反應速率相等，則反應一定處于平衡狀態(tài)，故B項正確；

C.當溶液中堿性增強時，化學平衡也可以向正反應方向移動，此時pH增大，故C項錯誤；

D.當向溶液中加入一定量的水時，溶液中各個離子濃度均發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動，故D項錯誤；

綜上，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。

（1）甲烷與水蒸氣反應，被氧化的元素是____________（元素符號作答），當生成標準狀況下35.84 L合成氣時轉移電子的物質的量是________。

（2）將2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容積為10 L的反應室，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①若達到A點所需的時間為5 min，則v(H2)＝____________________。

②圖中的p1______p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系是_______。

（3）合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(選填編號)。

A．降低溫度 B．恒溫恒容下充入He(g)

C．將H2從體系中分離 D．再通入一定量的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫錯誤的是

A. HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+

C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用如下裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深藍色）．并測量x值。

（Cu(NH3)xSO4·H2O制備）見圖1

（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________ 。

（2）B中觀察到的現象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。

（3）欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑 _______________ 。

（x值的測量）見圖2

步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中；

步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；

步驟三：用0. 5000 mol/L的NaOH標液滴定b中剩余HCI，消耗標液16. 00 mL。

（4）步驟二的反應可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為 ______。

（x值的計算與論證）

（5）計算：x = __________ ，

該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：

假設1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；

假設2：步驟二中 _______________________________________________（任寫兩點）；

假設3 ：步驟三中測定結束讀數時，體積讀數偏小。該假設_____（填“成立”或“不成立”）。

（6）針對假設l，你對實驗的處理意見是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。

（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。

（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（ ）

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液

C.X是CO2，Y是稀硫酸

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從牛至精油中提取的三種活性成分的結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是

A. a中含有2個手性碳原子(手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子)

B. b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體

C. c分子中所有碳原子可能處于同一平面

D. a、b、c均能發(fā)生加成反應、取代反應、加聚反應

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