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18．設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．78 g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B．25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.02NA
C．常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數為NA
D．標準狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數為NA

分析 A、質量換算物質的量結合過氧化鈉構成離子分析判斷；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，鈉離子的物質的量大于碳酸根離子的2倍；
C．一氧化碳和氮氣的摩爾質量都是28g/mol，28g混合物的物質的量為1mol；
D．二氧化硫與硫化氫能夠反應生成硫單質和水，二者混合后氣體的總物質的量減�。�

解答 解：A、78g過氧化鈉晶體物質的量為1mol，含陰離子O22-物質的量1mol，含NA個陰離子，故A錯誤；
B.25℃時，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質的量大于0.01mol，鈉離子的物質的量大于0.02mol，溶液中含有Na+的數目大于0.02NA，故B錯誤；
C．28g氮氣和一氧化碳的物質的量為1mol，1mol混合物中含有1mol氣體分子，含有的分子總數為NA，故C正確；
D．標準狀況下，22.4L 氣體的物質的量為1mol，由于硫化氫氫與氧氣反應生成硫電子和水，氣體的物質的量減小，混合后氣體的分子數小于NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．某有機物X相對氫氣的密度為30，9g該有機物在空氣中充分燃燒，燃燒產物依次通過右圖所示的裝置，實驗結束后，稱得甲裝置增重5.4g，乙裝置增重13.2g．通過計算，求
（1）有機物X的分子式；
（2）若X能與碳酸氫鈉溶液反應產生無色無味氣體，寫出X的結構簡式．
（3）若X加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，水浴加熱后，紅色緩慢褪去，寫出X的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LSO3所含分子數為0.1NA
B．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.3 NA
C．1molNa2O2與足量水反應轉移的電子數為NA
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內酯與NaOH溶液完全反應，則消耗的NaOH的物質的量為（　�。�
A．2 molB．3 molC．4 molD．1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A．電源B極是正極
B．裝置（�。┲衁極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷
C．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1：2：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關信息如下：
 相關信息
X單質為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質
Y含Y元素的物質焰色反應為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數是K層電子數的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第VIIA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質．則甲的結構式為  ；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2 ．
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（1）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標況下）X2．寫出其爆炸的化學方程式2HN3=3N2+H2 ；
（2）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質丁的化學式為NH4H；
（3）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質，寫出該反應的化學方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的產物中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證（用化學方法）取固體生成物ag與足量鹽酸反應，測定生成氣體標況的體積為VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，則含FeO，反之則無；或者取一定質量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應，若質量減少則含FeO，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變小B．a是正極，b是負極
C．溶液中陽離子移向a極D．a極上發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A（C2H2）是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線．
（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的電子式，B含有的含氧官能團是酯基（寫名稱）．
（2）寫反應類型：①屬于加成反應，⑦屬于消去反應．
（3）寫結構簡式：C為，D為CH3CH2CH2CHO．
（4）順式聚異戊二烯的結構簡式為．
（5）與A具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．存在于茶葉中的有機物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)．它們的轉化關系如圖：

請回答下列問題：
（1）有機物A中含氧官能團的名稱是酚羥基、羧基．
（2）E→F的反應類型是酯化反應．
（3）1mol A與Br2反應，最多可消耗Br2的物質的量是3 mol．
（4）寫出A→B的化學方程式是+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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