【題目】下列反應(yīng)進(jìn)行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（ ）

A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.CO2+CaO=CaCO3D.CH4+2O2CO2+2H2O

【答案】A

【解析】

屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，即有元素化合價升降，又屬于化合反應(yīng)，說明該反應(yīng)是由兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，據(jù)此分析解答。

A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應(yīng)中，鐵元素化合價升高，氯氣中氯元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于化合反應(yīng)，符合題意，A項正確；

B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)中，Zn元素化合價升高，H元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，但從基本反應(yīng)類型上看，屬于置換反應(yīng)，不符合題意，B項錯誤；

C. CO2+CaO=CaCO3從基本反應(yīng)類型上看，屬于化合反應(yīng)，但反應(yīng)中無元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意，C項錯誤；

D. CH4+2O2CO2+2H2O反應(yīng)中，C元素化合價升高，O元素化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，但從基本反應(yīng)類型上看，不屬于化合反應(yīng)，不符合題意，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答:

(1寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：______________________；負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________。

(2乙池中負(fù)極是_______；正極是_______。

(3)由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論?_______(填寫字母序號)。

a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值

d.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，應(yīng)具體問題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 2 min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢

C. 反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1

D. 開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中lg[c(H+)／c（OH-）]的關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)時溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中c（Ag+）與c(NH3)均約為2×10-3 mol/L。下列敘述不正確的是

A. a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B. b點(diǎn)溶液中：c（Ag+）+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)

C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

D. 由e點(diǎn)可知，反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)的數(shù)量級為105

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是（ ）

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是________，B含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。

(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種（不含立體異構(gòu)）。

①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是________ (任寫一種）。

(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設(shè)計制備的合成路線：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O

C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下：

已知：a.

b. RCHO

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是_____；F 的化學(xué)名稱為_____。

(2)②的反應(yīng)類型是_____；A→B 的化學(xué)方程式為_____。

(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為_____；H 中所含官能團(tuán)的名稱是_____。

(4)化合物 W 的相對分子質(zhì)量比化合物 C 大 14，且滿足下列條件，W 的可能結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_____(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。

實驗

試劑x

現(xiàn)象及操作

溴水

i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅

碘水

ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅

（1）實驗ⅰ中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是________。

（2）以上實驗體現(xiàn)出氧化性關(guān)系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學(xué)I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應(yīng)a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。

（4）針對小組同學(xué)的分析，進(jìn)行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液。現(xiàn)象及操作如下：

Ⅰ．立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。

Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現(xiàn)象。

（5）針對上述現(xiàn)象，小組同學(xué)提出不同觀點(diǎn)并對之進(jìn)行研究。

① 觀點(diǎn)1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應(yīng)a的平衡正向移動，說明理由：______。經(jīng)證實觀點(diǎn)1合理。

② 觀點(diǎn)2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。

實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現(xiàn)象、操作），觀點(diǎn)2合理。

（6）觀點(diǎn)1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應(yīng)a的平衡移動，還需要進(jìn)一步確認(rèn)。設(shè)計實驗：�、⒌狞S色溶液，______（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結(jié)論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應(yīng)a的平衡移動造成的。

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