Question

如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是

A．當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的pH約為1

B．電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a

C．電池工作時(shí)，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小

D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

Answer 1

C

解析試題分析：A.n(e-)=1.204×10²²÷6.02×10²³=0.02mol.則在乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的NaHSO₃的物質(zhì)的量為0.01mol。產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量為0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。溶液中的H⁺主要是由NaHSO₃反應(yīng)產(chǎn)生。所以pH=1正確。B．在該原電池反應(yīng)中，乙池的石墨電極為負(fù)極，甲池的石墨電極為正極。根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作時(shí)，鹽橋中的K⁺移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a。正確。C．電池工作時(shí)，甲燒杯中MnO₄^-不斷得到電子，變?yōu)镸n²⁺,消耗H⁺，溶液中的c(H⁺)不斷減小，所以由水電離出的c(H⁺)逐漸增大。錯(cuò)誤。D．在乙池中HSO₃^－不斷被氧化，變?yōu)镾O₄^2-。因此該燒杯的氧化產(chǎn)物為SO₄^2-。
考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理的知識(shí)。