Question

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2。在溫度973 K和

1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝_________。

(3)能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式_________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是_______(填寫序號(hào))。

A．縮小反應(yīng)容器容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C．降低溫度 D．升高溫度

E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量

Answer 1

【答案】吸熱 BC K1=K2K3 吸熱 DF

【解析】

(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)①，升溫，K值增大，即平衡右移，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(2)K3=

(3) )能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是：BC

A 錯(cuò)誤，此反應(yīng)是壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，未達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)也不變。

B 正確，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變。

C 正確，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等。

D 錯(cuò)誤，達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，不一定相等。

(4) 由于①-②=③，所以K3＝，973 K時(shí)K3＜1，1173 K時(shí)K3＞1，所以升高溫度，K增大，所以③是吸熱反應(yīng)。

反應(yīng)③反應(yīng)前后氣體體積不變，所以改變體積對(duì)平衡無影響，催化劑也不影響平衡。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是：升高溫度，設(shè)法減小生成物的濃度，故選DF。