下列關(guān)于氯水的說法正確的是
A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng)
B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響
C．常溫下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)＝0．01mol/L
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O
C

試題分析：A、向氯水中通入少量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，氯水的漂白性減弱，A不正確；B、氯水中加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，則使平衡H2O＋Cl2H＋＋Cl－＋HClO向逆反應(yīng)方向移動，所以溶液的pH增大，B不正確；C、常溫下，pH＝2的氯水中氫離子濃度是0．01mol/L，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)＝c(H＋)＝0．01mol/L，C正確；D、次氯酸的酸性弱于碳酸的，因此向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+HCO3-＝CO2↑+Cl-+HClO，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是
A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸
B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸
D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將過量的氯氣通入30mL濃度為10．0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是
A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0．15 mol
B．當(dāng)反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素之比為1:4時，溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:1
C．溶液中n(Na＋):n(Cl－)可能為7:3
D．若Cl2與NaOH的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15＜n＜0．35

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氣體甲（中學(xué)常見）通入溶液乙中，隨著甲的通入，溶液乙的顏色逐漸褪去，加熱褪色后的溶液不再恢復(fù)原來的顏色。下列說法正確的是
A．氣體甲一定不是SO2B．氣體甲一定是Cl2
C．氣體甲一定不是發(fā)生了化合反應(yīng)D．氣體甲一定被溶液乙氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強(qiáng)。常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為                 ，氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素在周期表中的位置為              。
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因              。
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有          性。
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為                        。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明原溶液中存在I－
C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同
D．C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d、e五種氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
(1)a和b混合
氣體變紅棕色
(2)c和d混合
產(chǎn)生白煙
(3)c和e分別通入少量溴水中
溴水都變成無色透明的液體
(4)b和e分別通入氫硫酸中
都產(chǎn)生淡黃色渾濁
 
a、b、c、d、e依次可能是(　　)。
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
操作
現(xiàn)象
取適量漂粉精固體，加入100mL水
部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍(lán)，后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；
稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
 
（1）寫出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式                               ；   
（2）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
①實(shí)驗(yàn)a目的是                                        ；
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是                                      ；
（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是        ；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：                                   。
（4）測定漂粉精有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000 mol·L-1 KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為：3C1O-+ I- ="=" 3C1－+ IO3-
IO3- + 5I－+ 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。
滴定次數(shù)
1
2
3
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
 
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

炭雕(如圖所示)是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產(chǎn)品，這種產(chǎn)品可對車內(nèi)及室內(nèi)空氣中的一氧化碳、苯、甲醛、煙霧等有害氣體進(jìn)行有效吸附。取一塊制作炭雕的下腳料，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述不正確的是(  )
A．將炭雕下腳料在空氣中點(diǎn)燃，可以得到使澄清石灰水變渾濁的氣體
B．將炭雕下腳料研成粉末，加入到稀的紅墨水中，紅墨水褪色
C．將炭雕下腳料研成粉末，與氧化銅粉末混合加熱，可以得到紅色固體
D．將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中，靜置一段時間，黃綠色變淺，其原因是炭雕下腳料中的物質(zhì)與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案