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18．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X 與Y、Z位于相鄰周期，X原子內層電子數(shù)與Y原子最外層電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)多2．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的氧化物是離子化合物
B．X的氫化物溶于水顯酸性
C．常溫時Z單質的氧化性比X單質的氧化性弱
D．X和 Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X原子內層電子數(shù)與Y原子最外層電子數(shù)相等，則X處于第二周期，Y處原子最外層電子數(shù)為2，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z處于第三周期，故Y為Mg，Z原子最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)多2，令X原子最外層電子數(shù)為x，則Z原子最外層電子數(shù)為x+2，三元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則x+x+2+2=14，解得x=5，故X為N元素，Z為Cl，據此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X原子內層電子數(shù)與Y原子最外層電子數(shù)相等，則X處于第二周期，Y處原子最外層電子數(shù)為2，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z處于第三周期，故Y為Mg，Z原子最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)多2，令X原子最外層電子數(shù)為x，則Z原子最外層電子數(shù)為x+2，三元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則x+x+2+2=14，解得x=5，故X為N元素，Z為Cl，
A．Y的氧化物為MgO，屬于離子化合物，故A正確；
B．X的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故B錯誤；
C．常溫時氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強，故C錯誤；
D．X和 Z的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、高氯酸，都是強酸，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查原子結構和元素性質，正確推斷元素是解本題關鍵，注意對元素化合物性質的掌握，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．正丁烷和異丁烷是同一種物質B．02和03互為同位素
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質．
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是與胃酸反應，消耗了胃酸．
（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為（寫結構簡式）CH 2OH（CHOH） 4CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將1.05g由鋁和過氧化鈉的混合物放入一量的水中，充分反應后固體無剩余．再向其中慢慢滴加50mL 1mo1/L的鹽酸，可恰好使反應過程中產生的沉淀溶解．
（1）要使混合物溶于水無剩余，則n（Al） 與 n（Na2O2）的關系須滿足2n（Al）≤n（Na2O2）；
（2）寫出沉淀溶解的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）求原混合物中鋁、過氧化鈉的質量；
（4）求滴加鹽酸過程中開始出現(xiàn)沉淀時鹽酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知該溶液能與鋁反應且放出的氣體只有氫氣．試回答下列問題：
（1）若反應后生成Al3+，反應的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，則原溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl-，一定不能大量存在的離子有Ag+、HCO3-、OH-、NO3-．
（2）若反應后生成AlO2-，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，則溶液中一定大量存在的離子有Na+、OH-，一定不能大量存在的離子有Mg2+、H+、Ag+、HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．pH計（也叫酸度計）不可能用于酸堿中和滴定終點的判斷
B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，聚碳酸酯是一種新型無機非金屬材料
C．麥芽糖是高分子化合物，可以發(fā)生銀鏡反應，但是其水解產物不能發(fā)生銀鏡反應
D．石油在催化劑和加熱條件下的結構重整是制取苯、甲苯等芳香烴的一種重要方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是（　�。�
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7．將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產生氣體X和黃色單質Y．將氣體X通入足量乙溶液中，取反應后溶液滴加BaCl2溶液產生白色沉淀．則：
（1）單質Y的元素位于周期表中第三周期ⅥA族；
（2）甲鹽與稀硫酸反應的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）乙溶液可能是下列物質中的ABCD（填選項字母）．
A．H2O2  B．Na2SO4  C．氨水  D．FeCl3．

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8．乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化鈉（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：
（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
（2）與CN-互為等電子體的一種非極性分子為N2（填化學式）．
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（5）請在乙二胺四乙酸鐵鈉結構圖中用“箭頭”表示出配位鍵．

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