【題目】下列推理正確的是

A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3

B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅

C. 鋁片表面易形成致密的氧化膜,鈉塊表面也易形成致密的氧化膜

D. 鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑,金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時金屬均作還原劑

【答案】D

【解析】

A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,不會生成Fe2O3

B.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實質(zhì)為:鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,不會生成銅單質(zhì);

C、根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)進行分析,鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng);

D.金屬的化合價為0價,化合物中金屬的化合價為正價,所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定做還原劑。

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,而鐵在氧氣中燃燒的方程式為:鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+2O2Fe3O4,生成的是Fe3O4,不是Fe2O3,選項A錯誤;

B.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2,鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會生成銅單質(zhì),選項B錯誤;

C.鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護膜,阻止了鋁繼續(xù)被氧化,但鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑,形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng),選項C錯誤;

DNa與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑,金屬在化合物中的化合價都是正價,所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬均作還原劑,選項D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表,已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,空格中均有對應(yīng)的元素填充。以下說法正確的是( )

A. X、Y、Z元素分別為N、P、O

B. 白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

C. 因Y元素單質(zhì)比X元素的單質(zhì)活潑,故Y元素的非金屬性比X要強。

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是:X的氫化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動,當(dāng)移至C處時容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處,則a小于0.01

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1 L濃度為0.4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液,將X溶液平均分成兩等份,一份通入HCl氣體,得到溶液Y,另一份加入NaOH固體得到溶液Z,溶液Y、ZpH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A. c點對應(yīng)曲線代表的是加入NaOH的曲線

B. 溶液中水的電離程度:cb

C. a點:c[CH2(OH)COO-]>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D. 稀釋Y溶液后,溶液中變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A. 常溫下,9.2gNO2N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 22.4L N2CO組成的混合氣體所含有的電子數(shù)為14NA

C. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K數(shù)目為0.2NA

D. 在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20171116日,國土資源部召開新聞發(fā)布會,宣布天然氣水合物,即可燃冰新礦種獲得國務(wù)院批準(zhǔn),成為我國第173個礦種。可燃冰主要成分的分子式是CH4·8H2O,一旦溫度升高或壓強降低,甲烷氣就會逸出,固體水合物便趨于崩解。可燃冰將成為人類的后續(xù)能源。

(1)320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時,可放出1 780.6 kJ的能量,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是__________________。

(2)CH4不僅是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,還能利用它和CO2重整,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),獲得合成氣(主要成分為CO、H2),從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位:Pa)的關(guān)系如圖所示。則y點:v()____(“>”、“=”“<”,下同)v();壓強:p1____p2;該反應(yīng)的ΔH____0。

(3)在恒溫、p2下,在一容積可變的容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)x時四種氣體的物質(zhì)的量均為1 mol,若此時再充入四種氣體各1 mol,則平衡____(向左”、“向右”)移動。

(4)一定條件下,CH4還可與NO2反應(yīng),改善霧霾天氣,其化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g),在恒溫恒容下,下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

a.v(N2)=2v(H2O)

b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

d.單位時間內(nèi)有1 mol NO2消耗同時消耗1 mol CO2

e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

f.CH4CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化

(5)在恒溫恒容下,使1 mol CH4(g)2 mol NO2反應(yīng),達(dá)平衡后,再往反應(yīng)器中分別充入下列氣體,可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)NO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號)。

A.CH4               B.CO2

C.物質(zhì)的量之比為1∶2CH4NO2  D.N2

(6)CH4還可以運用到電化學(xué)中,某課外小組用CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極,電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應(yīng)式為______。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖),A物質(zhì)的化學(xué)式是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于化合物的分離和提純裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1)裝置B中被加熱儀器的名稱是________。裝置C中①的名稱是________。

2)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計一實驗方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。

實驗方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。

選擇試劑

Na2CO3溶液

實驗操作

加熱

所加入的試劑①可以是________(填化學(xué)式),證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的操作是____________。加入Na2CO3溶液的目的是_________________________,所加入的試劑④是________(填化學(xué)式)。

3)青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無色針狀晶體,在乙醇、乙醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156-157℃,熱穩(wěn)定性差。已知:乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為:

若要在實驗室模擬上述工藝,操作I選擇的實驗裝置是____(填代號),操作選擇的實驗裝置是______(填代號)。操作的主要過程最可能是________(填字母):

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
B.95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進行萃取分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進行研究。

(1) 下列物質(zhì)中含有羧基的是____(填字母)。

a b c

下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)

a.苯 b.丙烯 c.甲醇

欲區(qū)分乙醛和乙酸,應(yīng)選用____(填字母)。

aNaOH溶液 bHCl溶液 cNaHCO3溶液

(2) 書寫方程式并寫出反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型:

①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(寫第一步)__________________;

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________

③乙醇與金屬鈉的反應(yīng)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系的表述中,正確的是

A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na)+c(H)=c(SO)+c(OH)

B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH=3的鹽酸和pH=3的AlCl3溶液中,水電離出的c(H)后者大

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同步練習(xí)冊答案