在恒溫恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g） 2NO2（g），若NO2的濃度由0.1mol/L增大到0.2mol/L時(shí)，需要5 s，那么NO2的濃度繼續(xù)由0.2mol/L增大到0.4mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為

A．小于10s B．等于10s C．大于10s D．等于5s

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年安徽省宣城、郎溪、廣德三校高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵所消耗的能量：

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

431

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：

（1） 下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是

A．HCl B．HBr C．HI

（2）H2和Cl2反應(yīng)生成HCl過(guò)程中的熱效應(yīng)可用下圖表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①ΔH1＝ kJ·mol－1，ΔH2＝ kJ·mol－1，ΔH3＝ kJ·mol－1。

②據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl，引發(fā)該反應(yīng)的步驟是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認(rèn)為是第 (填序號(hào))步，請(qǐng)說(shuō)明原因： 。

③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2+ + SO42- + OH- + H+ ═ H2O + BaSO4↓

B．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl﹣+ HClO

C．將鈉加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)：2Na + 2Cu2+ ═ 2Na+ + Cu

D．銅片投入稀硫酸中：Cu + 2H+ ═ Cu2+ + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的一半授予我國(guó)藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）。下列說(shuō)法正確的是

A．異胡薄荷醇的分子式為C10H17O

B．異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)

C．青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子

D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0.l mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中c（H+）和c（OH-）都減小 B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸電離平衡常數(shù)增大 D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L 氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是

A.c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)

B.c (NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

C.c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)

D.c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是

A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨（NH4VO3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如下：

（1）堿熔時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是 。

a．升溫 b．加壓 c．增大NaOH溶液濃度

（2）濾渣主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3(PO4)2] = 6.4×10-26，Ksp(MgSiO3) = 2.3×10-5。若濾液中c(PO43-)≤10-6 mol·L-1，則c(Mg2+)至少為 mol·L-1。

（3）由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑。隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、 ；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是 （用離子方程式表示）。

（4）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的措施為 。在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見(jiàn)試劑任選)：取兩份10 mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1 mL和 10 mL的1 mol·L-1NH4Cl溶液，向 ， 控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測(cè)定沉釩率。（忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化）

（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4

③它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們所含的質(zhì)子數(shù)目之比為5∶9

A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤

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