20．食鹽、食醋、純堿等都是廚房常用的物質(zhì)，其中屬于鹽的是（　�。�
A．食鹽和食醋B．食鹽和純堿C．純堿和食醋D．全部

分析 食鹽成分是氯化鈉，屬于鹽；食醋主成分是醋酸，屬于酸，純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽．

解答 解：食鹽是氯化鈉，屬于鹽；食醋主成分是醋酸，屬于酸，純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽，其中屬于鹽的是食鹽和純堿．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)，注意概念的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖所示，用甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對(duì)A、B 裝置通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)有3.2g甲醇參加反應(yīng)且③電極增重（假設(shè)工作時(shí)無(wú)能量損失）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F電極的名稱(chēng)是正極，E電極的反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）④電極的反應(yīng)式：Ag-e-=Ag+，通電一段時(shí)間后B池pH不變（填“變大”“變小”“不變”）．
（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO4、K2SO4濃度均為0.3mol/L，電解過(guò)程中A池中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，①、③電極析出固體物質(zhì)的量之比1：4．
（4）欲使通電后的溶液恢復(fù)至原狀，可加入一種物質(zhì)是氫氧化銅（寫(xiě)名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2═N2+2H20．下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
B．溶液中陰離子向正極移動(dòng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．相同狀況下，在體積相同的三個(gè)燒瓶中，分別盛滿NH3、HCl、NO2氣體，分別倒扣在水槽中，充分溶解后，將瓶口塞好取出（設(shè)燒瓶?jī)?nèi)氣體不擴(kuò)散），則燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．3：3：2B．5：5：4C．2：2：3D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．a(chǎn) g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol•L-1、V1L HCl溶液中，產(chǎn)生b mol H2．再向反應(yīng)后的溶液中加入c2mol•L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．鋁的質(zhì)量為$\frac{24b-a}{9}$g
B．c1=$\frac{{c}_{2}{V}_{2}}{{V}_{1}}$
C．d=a+34b
D．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為（c1V1-2b）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．泥水B．鹽酸C．Fe（OH）3膠體D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．氨水中滴加石蕊試液顯藍(lán)色
B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色
C．萃取時(shí)向碘水中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室有①Na2O2②NaHCO3③Al（OH）3④Fe（OH）2四種物質(zhì)
（1）①（填序號(hào)）可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，其原因是（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）小蘇打是②（填序號(hào)），與胃酸（主要成分稀鹽酸）中和的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）屬于兩性氫氧化物的是③（填序號(hào)）．其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫(xiě)出④在空氣中氧化的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　�。�
A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
C．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

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