Question

哈爾濱市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
___KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄ =___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2-== 2I^-＋S₄O₆^2-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是___________________。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是____________mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示) _______________mg/kg。

Answer 1

（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I₂+SO₃^2-+H₂O==2I^-+2H⁺+SO₄^2-；②步驟后增加：將分液漏斗充分振蕩后靜置
（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)至原來(lái)顏色；②1×10^-5；③