下列敘述錯誤的是(　　)

A．把a L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．把0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)

C．向1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

D．常溫下，在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的電離程度相同


解析：本題考查離子濃度的大小比較，考查考生分析問題的能力。難度中等。

 A項滿足電荷守恒，正確；B項，反應后得到的溶液中含有氫氧化鋇、氫氧化鈉兩種溶質，且二者物質的量之比為2∶1，故離子濃度之間的關系為c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)；C項，加入醋酸鈉固體相當于增加了醋酸根離子的濃度，抑制了醋酸的電離，故溶液的pH升高；D項，醋酸和氫氧化鈉對水的電離都起抑制作用，在兩溶液中水電離出的c(OH－)都為10－11 mol/L，因此水的電離程度相同。

答案：C


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（     ）

A． mol－1           B． mol－1    C． mol－1    D． mol－1

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常溫下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的c(OH－)分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a與b的關系為(　　)

A．a>b                            B．a＝10－4b

C．b＝10－4a                       D．a＝b

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甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：

化學方程

焓變ΔH/kJ·mol－1

活化能Ea/kJ·mol－1

甲

烷

氧

化

CH4(g)＋2O2(g)===

CO2(g)＋2H2O(g)

－802.6

125.6

CH4(g)＋O2(g)===

CO2(g)＋2H2(g)

－322.0

172.5

蒸

汽

重

整

CH4(g)＋H2O(g)===

CO(g)＋3H2(g)

＋206.2

240.1

CH4(g)＋2H2O(g)===

CO2(g)＋4H2(g)

＋165.0

243.9

回答下列問題：

(1)反應CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率________甲烷氧化的反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于

___________________________________________________________________。

(5)在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數(shù)的影響如下圖：

①若要達到H2物質的量分數(shù)＞65%、CO物質的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是________。

A．600 ℃，0.9 MPa　　　          B．700 ℃，0.9 MPa

C．800 ℃，1.5 MPa                D．1 000 ℃，1.5 MPa

②畫出600 ℃，0.1 MPa條件下，系統(tǒng)中H2物質的量分數(shù)隨反應時間(從常溫進料開始計時)的變化趨勢示意圖：

(6)如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數(shù)降低，原因是

___________________________________________________________________。

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在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)===2Z(g)，有關下列圖像的說法不正確的是(　　)

A．依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應

B．在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C．若正反應的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0

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美國麻省理工學院的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團隊研發(fā)的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構成一個新的發(fā)電裝置——太陽能燃料電池，工作原理如圖所示，下列有關敘述正確的是(　　)

A．“人造樹葉”上發(fā)生的反應為6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

B．圖A中塑料薄膜上部的反應為2H＋＋2e－===H2↑

C．圖B燃料電池工作時的負極反應物為O2

D．太陽能燃料電池的優(yōu)點為無論天氣如何，均能持續(xù)供應電能，并且實現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”

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T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：

(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2時Ksp(BaSO4)＝____________。

(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。

A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)?i>b點

B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?i>T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)

D．升溫可由b點變?yōu)?i>d點

(3)沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol/L。

②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為__________________。

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下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（    ）。

    A．鋁在常溫下不能與氧氣反應

    B．鋁不能與氯氣反應

    C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿

    D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應

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500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol/L

B．上述電解過程中共轉移2 mol電子

C．電解得到銅的物質的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol/L

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