11.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

C

【解析】

試題分析：因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性；混合溶液中，c（H+）=mol/L，根據(jù)c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=mol/L，溶液呈中性；因溫度未知，則pH=7不一定為中性；任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的酸堿性。

考點：溶液pH值的相關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省綿陽市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

鎂與稀硝酸的反應為：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O

（1）配平上述化學方程式并用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）該反應中，還原產(chǎn)物是­­_________，HNO3表現(xiàn)了________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。

（3）若反應過程中轉移的電子數(shù)為6.02×1023，則被還原的硝酸物質的量為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

19．（10分）自然界中氮元素有多種存在形式。

（1）合成氨反應的化學方程式是 。

（2）NH3在一定條件下可被氧化。

已知：�。�4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol

ⅱ．

① 斷開1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約______kJ；

② H-O 鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）______。

（3）下圖是某壓強下， N2與H2按體積比1: 3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。

① 圖中b點，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

② 圖中a點，容器內(nèi)氣體n(N2):n(NH3)= 。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學方程式是 。

（5）電解法能將堿性溶液中的NO2轉化為N2而除去，其電極反應式是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2．下列有關物質水解的說法正確的是

A．纖維素不能水解成葡萄糖 B．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

C．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多肽 D．蔗糖水解產(chǎn)物僅有葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

16.工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是

A．a(chǎn)極與電源的負極相連

B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

C．離子交換膜d為陰離子交換膜

D．a(chǎn)電極反應式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

6.下列關于反應熱的說法正確的是

A．當△H為“一”時，表示該反應為吸熱反應

B．已知的反應熱為l10.5kJ／mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ／mol

C．反應熱的大小取決于反應物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小

D．反應熱不但與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而且與反應的途徑也有關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第二次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

26．（10分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 。

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 。

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

混合液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= 。

②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈 色。

③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降,請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第二次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．熱的純堿去污效果更好

B．在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深

C．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．高壓下有利于提高合成氨的產(chǎn)率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省文登市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下Al3+比Mg2+更易與OH－反應生成沉淀�，F(xiàn)向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列示意圖表示生成沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系，合理的是

查看答案和解析>>

同步練習冊答案