【題目】化合物M是生產(chǎn)治療皮膚病藥物的中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香族化合物A制備M的一種合成路線如圖：

已知：①RCOOHRCOCl

②（R表示烴基）

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為___。

（2）反應(yīng)②試劑和條件分別為___。

（3）③的反應(yīng)類型是___。

（4）M中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___。

（6）寫出同時(shí)滿足下列條件，與D互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式___（任寫兩種）。

ⅰ.能與NaHCO3溶液反應(yīng)；

ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ⅲ.核磁共振氫譜中的峰面積之比為1：2：2：2：1。

（7）參照上述合成路線和信息，以苯和一溴甲烷為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線___。

【答案】對(duì)苯二甲酸 CH3OH、濃硫酸，加熱 取代反應(yīng) 羰基、酯基（或酯鍵） +2HBr 或或或或

【解析】

根據(jù)有機(jī)物流程推斷，A與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，生成B，即對(duì)苯二甲酸，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；根據(jù)逆推法，D與SOCl2反應(yīng)生成E，即D為CH3OOC-C6H4-COOH，G與甲苯反應(yīng)生成F，即，最后與E發(fā)生取代反應(yīng)生成M。

（1）A與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成B，化學(xué)名稱為 對(duì)苯二甲酸。

（2）反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，B與CH3OH反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱。

（3）根據(jù)分子式差可知，③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

（4）由M結(jié)構(gòu)簡式可知，M中含氧官能團(tuán)的名稱是羰基、酯基（或酯鍵）。

（5）根據(jù)題中原理可知，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2HBr。

（6）ⅰ.能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明有機(jī)物含有羧基；ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有機(jī)物含有醛基或-OOCH；ⅲ.核磁共振氫譜中的峰面積之比為1：2：2：2：1說明取代基為對(duì)位取代，即與D互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式或或或或。

（7）根據(jù)逆推法，苯和一溴甲烷為原料，制備的合成路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。

(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?/span>______________________；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為________________________。

④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.混合氣體的密度不再改變

B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C.斷開4 mol H-Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H-O鍵

D.n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( )

A. 室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小

B. 室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)

C. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

D. 室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I. 脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=44kJ·mol1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：______。

II. 脫碳：

(1)向2L密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

① 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)

② 下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。(填字母)

a. 混合氣體的平均式量保持不變 b. CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變 c. CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d. 混合氣體的密度保持不變 e. 1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol HH鍵斷裂

(2) 改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I：恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)II：絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比：平衡常數(shù)K(I)___K(II)(填“＞”“＜”或“=”下同)；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)___c(II)。

②對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_____。在其他條件不變的情況下，若30 min時(shí)只改變溫度T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則T1____T2(填“＞”、“＜”或“=”)。若30 min時(shí)只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1 mol Na與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，生成物中離子總數(shù)為2NA

B.的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01NA個(gè)

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D.反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下:

名詞

性狀

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g/mL)

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

112.4(100℃左右升華)

248

1.2659

微溶

易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表：

溫度/℃

4

18

75

溶解度/g

0.2

0.3

2.2

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下:

一、制備苯甲酸

在b中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通入流動(dòng)水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加人8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4~5h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。

二、分離提純

在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品。

三、測定純度

稱取m g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KOH溶液滴定。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置b的名稱是__________________，裝置a的作用為_____________________________。

(2)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過程中有酸式鹽、無色氣體和黑色固體生成。加入草酸的作用是_________________________，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)的原理______________________________。

(3)產(chǎn)品減壓過濾時(shí)用冷水洗滌的原因是__________________________________________。

(4)選用下列__________操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純。(選填字母)

A．溶于水后過濾 B．溶于乙醇后蒸餾 C．用甲苯萃取后分液 D．升華

(5)測定純度步驟中，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________________。若m=1.200g，滴定時(shí)用去0.1200mol· L－1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液18.00mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留四位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及細(xì)胞毒性等功能。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（ ）

化合物X 化合物Y

A.X、Y屬于同系物

B.最多能與發(fā)生取代反應(yīng)

C.Y在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Y分別與足量加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

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同步練習(xí)冊答案