【題目】我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯誤的是（ ）

A.A氣體是CO2，B氣體是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

【答案】AD

【解析】

A項、氨氣易溶于水，二氧化碳溶于水，先氨氣的飽和溶液中加入氯化鈉得到呈堿性的氨化的飽和食鹽水，堿性溶液有利于增大二氧化碳?xì)怏w的溶解，便于析出碳酸氫鈉，則氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A錯誤；

B項、發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉，第Ⅲ步得到的晶體是碳酸氫鈉，故B正確；

C項、第Ⅲ步操作是過濾操操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，過濾需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；

D項、第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯誤；

故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如下，在足量NaOH水溶液中加熱，然后用足量鹽酸酸化后得到三種不同的有機物A、B、C，且A、B、C中所含碳原子數(shù)依次增加。回答下列問題：

已知：同一個碳原子上結(jié)合兩個羥基會自動脫水生成醛基。

（1） 1mol M加熱條件下與足量的NaOH水溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為___。

（2） B中含有的官能團名稱為____。

（3） C不能發(fā)生的反應(yīng)類型有____。（填序號）

①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③顯色反應(yīng)④取代反應(yīng)

（4）A在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學(xué)方程式為___。

（5）A的兩種同分異構(gòu)體E、F分別有如下特點：

①lmol E或F可以和3mol Na發(fā)生反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L H2；

②lmol E或F可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成lmol CO2；

③lmol E或F可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2mol Ag。

則E和F的結(jié)構(gòu)簡式分別是_____、_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2在電池、玻璃、有機合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2（含有雜質(zhì)MnO和MnCO3）制取純MnO2的流程如圖。

下列說法錯誤的是（ ）

A.酸浸過程中稀硫酸可用稀硝酸、稀鹽酸代替

B.操作X的名稱是過濾

C.氧化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

D.電解MnSO4溶液也可制得MnO2，陽極電極式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸阿比多爾是一種鹽酸鹽，其主要作用是通過抑制流感病毒脂膜與宿主細(xì)胞的融合而阻斷病毒的復(fù)制，結(jié)構(gòu)如圖�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鹽酸阿比多爾中所含N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序為___。O原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)S原子的價電子排布圖不是，是因為該排布方式違背了___。

(2)該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式是___。已知在氨分子中，H—N—H鍵角為107.3°，但是在[Zn(NH3)6]2+離子中H—N—H鍵角變?yōu)?/span>109.5°，分析原因為___。

(3)鹽酸阿比多爾中不含有的化學(xué)鍵類型為___(填選項字母)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.σ鍵 E.π鍵 F.極性鍵 G.非極性鍵

(4)以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點。GaN晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖。

①氮化硼與氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似，氮化硼熔點3000℃，氮化鎵熔點1700℃，分析它們?nèi)埸c不同的原因____。

②晶胞中與一個Ga原子距離最近且相等的N原子有____個。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是___g·cm3(列出計算表達式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入__。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用___的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是__。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管I里加入的試劑是___。

（2）在試管II里加入的試劑是___。

（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是：先___，后__。

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要金屬：

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___

（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___。

（3）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；___；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有___，固體N是___；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___，它屬于___（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；

④實驗室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。其反應(yīng)的離子方程式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是____。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是_____。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗

D．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是________。

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.放電時乙為正極，充電時乙為陰極

B.汽車上坡時發(fā)生圖中虛線所示的過程

C.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn-ne-=M+nH+

D.電池充電時，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動

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同步練習(xí)冊答案