在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L—1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L—和6mol·L—；則以下敘述正確的是                                （   ）
A．兩途徑最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
B．兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
C．達(dá)平衡時，途徑I的反應(yīng)速率v（A）等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）
D．達(dá)平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2
AD
按照等效平衡的思想，途徑I和途徑II的物質(zhì)起始濃度都滿足系數(shù)之比，又在恒溫、恒容的條件下進(jìn)行，所以最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同；由于起始的濃度不一樣，所以達(dá)平衡時，途徑I的反應(yīng)速率v（A）不等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）；途徑I時物質(zhì)濃度是途徑II的1/2，故達(dá)平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH4、H2O、CO、H2四種氣體，
其平衡常數(shù)表達(dá)式為。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   
（2）根據(jù)圖23—1判斷△H         0，△S         0（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）假設(shè)上述反應(yīng)在恒容、恒溫下進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是         
A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和H2O（曲減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．CO、H2O（g）、CH4、H2的濃度都相等
C．CO、H20（g）、CH4、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D．正、逆反應(yīng)速率都為零
（4）在圖23—2中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）                                                    
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．混合氣體的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

經(jīng)過長期實踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系：在恒溫下，對簡單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次，等于反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)）。如：對于反應(yīng)式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K為常數(shù)）。
今有一反應(yīng)aA+bB====C，在25 ℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數(shù)據(jù)：
A的濃度/mol·L-1
B的濃度/mol·L-1
反應(yīng)速率/mol·L-1·s-1
1.0
1.0
1.2×10-2
1.0
4.0
1.92×10-1
4.0
1.0
4.8×10-2
分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）。將體積比為14:13的NH3與CO2的混合氣體置于密閉容器中，若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量                 （   ）
A．變小B．增大
C．不變D．可能增大、減小，也可能不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知══
下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是(     )
組號
 
參加反應(yīng)的物質(zhì)
反應(yīng)溫度(℃)



V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.2
5
0.2
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在恒溫時，向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，壓強(qiáng)一定時，測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。?
(1)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為_______；平衡時，氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_______。?
(2)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)=m、n(Y)=n，并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則的取值范圍為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓下， mol A和mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成mol C。則下列說法中正確的是    (    )
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為：
B．起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為
C．若起始時放人2 mol A和2 mol B，則達(dá)平衡時生成2n mol C
D．當(dāng)(A)=2(B)時，可確定反應(yīng)達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中可以充分說明反應(yīng)：P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣），在該溫度下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
B．P和S的生成速率相等
C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化

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