下列敘述正確的是（　�。�
A、H2O的摩爾質量為18g
B、16克CH4含有的分子數(shù)為6.02×1023
C、常溫、常壓下1molNH3的體積約為22.4L
D、1L1mol?L-1Na2SO4溶液中含Na+為2mol
考點：阿伏加德羅常數(shù),物質的量的相關計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)摩爾質量的單位進行判斷；
B、根據(jù)質量計算出甲烷的物質的量進行分析；
C、根據(jù)是否是標況下進行判斷；
D、根據(jù)溶液的濃度、體積計算出溶質的物質的量，再計算出鈉離子的物質的量．
解答： 解：A、摩爾質量的單位是g/mol，故A錯誤；
B、16g甲烷的物質的量是1mol，分子數(shù)為6.02×1023，故B正確；
C、是常溫下，不是標況下，無法計算1molNH3的體積，故C錯誤；
D、1L1mol?L-1Na2SO4溶液，硫酸鈉的物質的量是1mol，含有2mol鈉離子，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)及物質的量的簡單計算，注意標況下物質的狀態(tài)、注意摩爾質量的單位等，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行酸堿中和反應實驗，該反應過程中溶液酸堿度變化及相關數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）根據(jù)此變化曲線，你認為實驗操作是將
 
滴加到另一種溶液中．
（2）當加入溶液質量是a g時，溶液中溶質是
 
（寫化學式）．
（3）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法：
 
．
（4）當pH=7時，測得生成氯化鋇的物質的量為0.05mol，求鹽酸中溶質的質量分數(shù)？

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染和水污染的日趨嚴重，國家將二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）排放量和生活廢水的處理作為環(huán)境保護的主要任務．
（1）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，可使主要污染物（CO、NOx、等）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；
△H=
 
．
②在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO （g）、CO（g）、N2（g）的物質的量濃度變化如圖一所示，則反應進行到15min時，NO的平均反應速率為
 
；

③20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生圖一所示的變化，則改變的條件可能是
 
；（填字母）
a．加入催化劑       b．降低溫度
c．縮小容器體積     d．增加CO2的物質的量
④當25min達到平衡后，若保持體系溫度不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖二所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為
 
．
（3）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 
．
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2②．現(xiàn)用足量的純堿溶液來吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO2時，吸收液質量增加44g．求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的物質的量之比？（必須寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應后的溶液中加入
3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列敘述中正確的是（　　）
A、當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為100mL
B、當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L
C、參加反應的金屬的總質量一定是6.6g
D、當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2mol CO2與足量Na2O2完全反應，轉移的電子總數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，34g氨氣中含有l(wèi)ONA個電子
C、常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為NA
D、標準狀況下，11.2L NO和11.2L O2，混合后氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A、鋅粒與稀硫酸的反應
B、灼熱的木炭與CO2的反應
C、甲烷在空氣中燃燒的反應
D、紅熱的鐵與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換膜法．
（1）電解法制燒堿的主要原料是飽和食鹽水．由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，因此必須經(jīng)過精制才能進行電解．除去這些雜質時，不應選用的試劑是
 
（填序號）．
a．BaCl2　　　 b．Na2CO3　　　　 c．NaOH 　　　　 d．鹽酸　　　　　 e．KOH
（2）現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
（標準狀況）時停止電解，陽極的電極反應式為
 
，電解后，溶液在常溫下的pH約為
 
（忽略體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物分子中原子（或原子團）間的相互影響會導致它們化學性質的改變．下列敘述能說明上述觀點的是（　　）
A、苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不行
B、丙烷分子中氫和乙烷分子中的氫都易被鹵原子取代
C、乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能
D、等物質的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應，甘油產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞．NaCl晶體結構如圖1所示．
①晶體中每個Cl-同時吸引著
 
_個Na+．
②晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有
 
個．
③每個晶胞中有
 
個NaCl．
（2）圖2是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題：
s電子的原子軌道呈
 
形；p電子的原子軌道呈
 
形，每個p能級有
 
個原子軌道．

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