A. | N2比P4的化學性質穩(wěn)定 | |
B. | F2、C12、Br2、I2的沸點逐漸升高 | |
C. | 金剛石的熔點比晶體硅高 | |
D. | HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 |
分析 A.N≡N的鍵能比P-P鍵大,N2分子較穩(wěn)定;
B.F2、C12、Br2、I2的沸點與分子間作用力大小有關;
C.原子晶體的共價鍵越強,則硬度越大,熔點越高;
D.分子中鍵能越大,其氫化物越穩(wěn)定.
解答 解:A.N≡N的鍵能比P-P鍵大,N2分子較穩(wěn)定,與共價鍵有關,故A不選;
B.F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質量在增大,分子間作用力增大,則熔、沸點在增大,與鍵能無關,故B選;
C.金剛石中鍵能大于硅中的鍵能,則金剛石的硬度大,熔點高,與鍵能有關,故C不選;
D.非金屬性F>Cl>Br>I,元素的非金屬性越強,形成的氫化物共價鍵的鍵能越大,對應的氫化物越穩(wěn)定,與鍵能有關,故D不選.
故選B.
點評 本題考查鍵能的大小比較及元素周期律的遞變規(guī)律,題目難度不大,注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點高低的因素.
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A. | H2CO3的電離方程式:H2CO3?2H++CO32- | |
B. | 四氯化碳的比例模型 | |
C. | 氧原子的電子排布圖 | |
D. | ${\;}_{8}^{16}$O2-離子的結構示意圖: |
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溫度T | T1 | T2 | T3 |
平衡常數K | 1.2 | 2.5 | 10 |
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A. | a為正極是金屬銅,b為負極是金屬鋅 | |
B. | a極上H+得到電子,發(fā)生氧化反應 | |
C. | b極金屬發(fā)生反應(或稱被腐蝕),發(fā)生氧化反應 | |
D. | 該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/td> |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ①④⑤ | C. | ②④⑤ | D. | ②⑤ |
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