【題目】如圖所示，容器底部是培養(yǎng)基(含有植物生長(zhǎng)所需的全部養(yǎng)分)，如果有人在配制培養(yǎng)基的化學(xué)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、KH2PO4、鐵溶液、微量元素溶液，但仍需補(bǔ)充缺少了的必需元素，應(yīng)添加的化合物是

A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2

【答案】A

【解析】

組成細(xì)胞的必須元素有大量元素和微量元素，大量元素有C、H、O、N、S、P、K、Ca、Mg等，其中N、S、P、K、Ca、Mg等屬于礦質(zhì)元素；微量元素有Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu。

分析題干信息可知，該人配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中含有N、K、Ca、P和微量元素，但是還缺少S、Mg元素，因此為了補(bǔ)充這些元素，添加的化合物應(yīng)該含有S、Mg元素，即應(yīng)添加的化合物是MgSO4。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。

(3)D的作用是____________________________。

(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

(5)該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Fe；

假設(shè)2：只有________；

假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；

③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要________________________。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______________。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（6）獲得的MnSO4H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用_____________洗滌。

（7）測(cè)定MnSO4H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25．00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6 mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測(cè)得B氣體的濃度為0.4 mol·L－1。下列敘述中正確的是

A. 重新達(dá)到平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小 B. a＋b<c＋d

C. 重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來(lái)制取氯氣。

⑴用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）：

①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)論是干重還是鮮重，組成水生動(dòng)物、人體細(xì)胞的元素中含量最多的四種元素是

A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg

C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C. Na2CO3溶液的水解 CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng) MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①碳酸鈣高溫分解反應(yīng)：____。

②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復(fù)分解反應(yīng)：____。

③鐵粉與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)：____。

④有水生成的化合反應(yīng)：____。

以上四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號(hào))。請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)且有水生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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