Question

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：

A.Na₂O₂ + 2HCl = 2NaCl + H₂O₂

B.Ag₂O + H₂O₂ = 2Ag + O₂↑ + H₂O

C.2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

D. 3H₂O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 3K₂SO₄ + 8H₂O

（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)是__________。(填字母序號(hào)，下同)

（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是__________。

（3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂↑。

①該反應(yīng)的離子方程式是__________ 。

②如果上述反應(yīng)中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

（4）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN + H₂O₂ + H₂O = A + NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為__________，并闡明H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)證明過氧化氫具有氧化性。除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請(qǐng)將所選試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性

 

 

Answer 1

【答案】

（1）A      （2）B  ①   2MnO₄^- + 5H₂O₂ +6 H⁺ =2Mn²⁺+ 5O₂↑ + 8H₂O     ②0.2

（4）KHCO₃      H₂O₂作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性，過量的H₂O₂自身分解為水和氧氣，也無污染性。

（5）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性	飽和硫化氫溶液	產(chǎn)生淡黃色沉淀。

 

【解析】

試題分析：（1）A.是復(fù)分解反應(yīng)。不屬于氧化還原反應(yīng)，B、C、D都是氧化還原反應(yīng)。選項(xiàng)為：A。（2）H₂O₂是常用的氧化劑。選項(xiàng)為：B。（3）①在反應(yīng)中H₂O₂作還原劑變?yōu)镺₂和水；則氧化劑是MnO₄^-，反應(yīng)后變?yōu)镸n²⁺。根據(jù)原子守恒和電子守恒可得到該反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^- + 5H₂O₂ +6 H⁺ = 2Mn²⁺+ 5O₂↑ + 8H₂O。②由上述離子方程式可知：每產(chǎn)生O₂，轉(zhuǎn)移電子2mol.�，F(xiàn)在產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L氧氣，即0.1mol,所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol。（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程。在這個(gè)過程中原子的種類和個(gè)數(shù)都不會(huì)發(fā)生變化。可知生成物A的化學(xué)式為KHCO₃。H₂O₂作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性，過量的H₂O₂自身分解為水和氧氣，也無污染性。故H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”。 H₂O₂有氧化性。H₂S有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和水。將雙氧水加入到飽和飽和硫化氫溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，就證明雙氧水有氧化性。

考點(diǎn)：考查綠色氧化劑H₂O₂的性質(zhì)及檢驗(yàn)等知識(shí)。