Question

（8分）三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇，可用作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，化學(xué)式為K3[Fe（C2O4）3]·3H2O。實驗室以鐵屑為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體相關(guān)反應(yīng)過程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）制備過程中加入H2O2目的是______________，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是_________________。

（2）晶體中所含的結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)脫水、冷卻、稱量至恒重，⑥計算。步驟⑤的目的是___________________。

（3）可被高錳酸鉀溶液氧化放出CO2，測定產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O含量時，可用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________;

②取10．0g產(chǎn)物配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用0．1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點時消耗酸性高錳酸鉀溶液24mL。則產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O相對分子質(zhì)量為491）

Answer 1

（8分）

（1）將Fe2+氧化為Fe3+ （1分） 三草酸合鐵酸鉀晶體難溶于乙醇，便于析出（1分）

（2）確保結(jié)晶水全部失去（2分）

（3）①2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O （2分） ②49.1%（2分）

【解析】

試題分析：（1）前面生成的是草酸亞鐵，加入過氧化氫可以將Fe2+氧化為Fe3+ ；因為三草酸合鐵酸鉀晶體易溶于水，難溶于乙醇所以加入乙醇，便于析出。（2）重復(fù)脫水，是為了確保結(jié)晶水全部失去。（3）①草酸根離子被高錳酸鉀氧化成二氧化碳，本身被還原成錳離子，離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；②根據(jù)方程式是分析，0．1mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點時消耗酸性高錳酸鉀溶液24mL，則草酸根離子物質(zhì)的量濃度為5×0.1×0.024/（2×0.02）=0.3mol/L，所以10.0克中三草酸合鐵酸鉀晶體的物質(zhì)的量為0.3×0.1/3=0.01摩爾，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01×491/10.0=49.1%（2分）

考點：實驗方案的設(shè)計，離子方程式的書寫，中和滴定的計算

考點分析： 考點1：物質(zhì)的制備 試題屬性

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