Question

【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列說(shuō)法正確的是

A. Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同

B. X與Y組成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于X與R組成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，是因?yàn)榉墙饘傩訷>R

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>R>W>Y

D. Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性

Answer 1

【答案】D

【解析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價(jià)化合物RY2，則Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SO2，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時(shí)0.1molL-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強(qiáng)酸，則X為氫元素。A．Z與Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有離子鍵、后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，而Z與W形成的化合物為NaCl，只含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．X與Y組成化合物為H2O、H2O2，X與R組成的化合物H2S，前者分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤，C．Y、Z、R、W的簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、S2-、Cl-、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+，故C錯(cuò)誤；D．Y、Z、W三種元素組成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液顯堿性，故D正確；故選D。