Question

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH₃氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH₃(g) 3H₂(g)＋N₂(g)，并達到平衡。則：

（1）達到平衡所需要的時間：t(A)    t(B)，NH₃的轉(zhuǎn)化率：a(A)     a(B) (填“>”、“=”或“<”)。

（2）反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A)    v(B) (填“>”、“=”或“<”)。

（3）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學(xué)平衡向    反應(yīng)方向移動，A中的化學(xué)反應(yīng)速率    (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中H₂的百分含量    ，B容器中NH₃的百分含量    (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

Answer 1

【答案】

（1）<，<（2）>（3）正，不變（4）減小，不變

【解析】

試題分析：A容器相當(dāng)于B容器加壓，所以A容器的速率快v(A)> v(B)，t(A) < t(B)。增大壓強平衡逆向移動，所以NH₃的轉(zhuǎn)化率：a(A)< a(B)。達到平衡后，A容器中通入氦氣，不影響任何與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率不變，B容器中通入氦氣，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動。達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，A容器相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，H₂的百分含量減小，B容器體積增大，但是平衡不移動，NH₃的百分含量不變。

考點：等效平衡

點評：本題解決的關(guān)鍵就是要找出A、B兩容器如何建立等效。